First you need to calculate how muc

First you need to calculate how much of each reactant you have to determine which one (if any) will run out first.

moles HCl = M HCl x L HCl = (0.862)(0.200) = 0.172 moles HCl
moles Ba(OH)2 = M Ba(OH)2 x L Ba(OH)2 = (0.431)(0.200) = 0.0862 moles Ba(OH)2

The balanced equation for the reaction is: 2HCl + Ba(OH)2 ==> 2H2O + BaCl2

Note that it takes 2 moles of HCl to react with 1 mole of Ba(OH)2, and that's the exact ratio that we have (0.172 moles HCl / 0.0862 moles Ba(OH)2 = 2 / 1). So at the end of the reaction there's nothing left except the H2O and BaCl2 that we formed.

We are told that dH (delta H) for the reaction H+ + OH- ==> H2O is -56.2 kJ per mole of H2O formed. How much H2O did we form in the HCl-Ba(OH)2 reaction?

The balanced equation tells us that 2 moles of HCl produce 2 moles of H2O; that's a 1/1 ratio.

moles H2O produced = moles HCl reacted = 0.172.

0.172 moles H2O x (-56.2 kJ / 1 mole H2O) = -9.67 kJ = -9670 J

The heat of the neutralization reaction between HCl and Ba(OH)2 is calculated using

heat evolved = (mass H2O)(sp. ht. H2O)(Tf - Ti)
9670 J = (400 g H2O)(4.18 J/g C)(Tf - 20.48 C)
9670 = 1672 Tf - 34,240
43910 = 1672 Tf
Tf = 26.26 C

Kết quả (Việt) 1:

Trước tiên bạn cần phải tính toán bao nhiêu mỗi phản bạn phải xác định một trong những (nếu có) sẽ chạy ra đầu tiên. mol HCl = M HCl x L HCl = (0.862)(0.200) = 0.172 mol HCl nốt ruồi Ba (OH) 2 = M Ba (OH) 2 x L Ba (OH) 2 = (0.431)(0.200) = 0.0862 Mol Ba (OH) 2 Cân bằng phương trình cho phản ứng là: 2HCl + Ba (OH) 2 == > 2H2O + BaCl2 Lưu ý rằng phải mất 2 mol của HCl để phản ứng với 1 nốt ruồi của Ba (OH) 2, và đó là tỷ lệ chính xác mà chúng tôi có (0.172 mol HCl / 0.0862 Mol Ba (OH) 2 = 2 / 1). Do đó, ở phần cuối của các phản ứng có không có gì trái ngoại trừ H2O và BaCl2 chúng tôi được thành lập. Chúng tôi đang nói rằng dH (delta H) cho phản ứng H + + OH - == > H2O là-56.2 kJ mỗi nốt ruồi của H2O thành lập. H2O bao nhiêu, chúng tôi đã tạo thành trong phản ứng HCl-Ba (OH) 2? Phương trình cân bằng cho chúng ta biết rằng 2 mol của HCl sản xuất 2 Mol H2O; đó là một tỷ lệ 1/1. Mol H2O sản xuất = mol HCl phản ứng = 0.172. 0.172 Mol H2O x (-56.2 kJ / 1 nốt ruồi H2O) =-9.67 kJ =-9670 J Nhiệt độ của phản ứng trung hòa giữa HCl và Ba (OH) 2 được tính bằng cách sử dụng nhiệt phát triển = (khối lượng H2O) (sp. ht. H2O) (lực lượng đặc nhiệm - Ti) 9670 J = (400 g H2O) (4,18 J/g C) (Tf - 20.48 C) Lực lượng đặc nhiệm 9670 = 1672 - 34,240 43910 = 1672 Tf Lực lượng đặc nhiệm = 26.26 C

Kết quả (Việt) 2:

Trước tiên, bạn cần phải tính toán bao nhiêu mỗi chất phản ứng, bạn phải xác định cái nào (nếu có) sẽ chạy ra đầu tiên.

Nốt ruồi HCl = M HCl x L HCl = (0,862) (0,200) = 0,172 mol HCl
nốt ruồi Ba (OH) 2 = M Ba (OH) 2 x L Ba (OH) 2 = (0,431) (0,200) = 0,0862 mol Ba (OH) 2

phương trình cân bằng phản ứng là: 2HCl + Ba (OH) 2 ==> 2H2O + BaCl2

Lưu ý rằng cần 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Ba (OH) 2, và đó là tỷ lệ chính xác mà chúng ta có (0,172 mol HCl / 0,0862 mol Ba (OH) 2 = 2/1). Vì vậy, vào cuối của phản ứng không còn gì ngoại trừ H2O và BaCl2 mà chúng ta được hình thành là.

Chúng ta được biết rằng dH (đồng bằng H) cho phản ứng H + + OH- ==> H2O là -56,2 kJ mỗi mol H2O tạo thành. ? Làm thế nào nhiều H2O đã làm chúng ta hình thành trong (OH) 2 phản ứng HCl-Bà

Phương trình cân bằng cho chúng ta biết rằng 2 mol HCl sản 2 mol H2O; đó là một tỷ lệ 1/1.

nốt ruồi H2O tạo ra = số mol HCl phản ứng = 0,172.

0,172 mol H2O x (-56,2 kJ / 1 mol H2O) = -9,67 kJ = -9670 J

Nhiệt của phản ứng trung hòa giữa HCl và Ba (OH ) 2 được tính toán sử dụng

nhiệt phát triển = (khối lượng H2O) (sp ht H2O) (Tf -.. Ti)
9670 J = (400 g H2O) (4.18 J / g C) (Tf - 20,48 C)
9670 = 1672 Tf - 34.240
43.910 = 1.672 Tf
Tf = 26,26 C