5.65 Since volume is proportional t

5.65 Since volume is proportional to the number of moles of gas present, we can directly convert the volume
percents to mole fractions.
N O Ar CO 22 2 Χ Χ ΧΧ === = 0.7808 0.2094 0.0093 0.0005
(a) For each gas, Pi = ΧiPT = Χi(1.00 atm).
=== = ,, , 2 2 2
-3 -4 PPP P N O Ar CO 0.781 atm 0.209 atm 9.3 × 10 atm 5 × 10 atm
(b) Concentration (mol/L) is = = n P c V RT . Therefore, we have:
0.781 atm
L atm 0.0821 (273 K) mol K
= = ⎛ ⎞ ⋅ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⋅
2
2 c M N 3.48 10− ×
Similarly, = = , , 2 2
345 c Mc Mc M O Ar CO 9.32 10 4.1 10 2 10 −−− × × =×
5.66 PTotal = P1 + P2 + P3 + . . . + Pn
In this case,
Total Ne He H O2 P PPP = + +
Ne Total He H O2 P P PP = −−
PNe = 745 mm Hg − 368 mmHg − 28.3 mmHg = 349 mmHg
5.67 If we can calculate the moles of H2 gas collected, we can determine the amount of Na that must have reacted.
We can calculate the moles of H2 gas using the ideal gas equation.
H Total H O 2 2 PP P = −= − = 1.00 atm 0.0313 atm 0.97 atm
The number of moles of hydrogen gas collected is:
2
2
H
H 2
(0.97 atm)(0.246 L) 0.0098 mol H
L atm 0.0821 (25 273)K mol K
== = ⎛ ⎞ ⋅ + ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⋅
P V
n
RT

132 CHAPTER 5: GASES
The balanced equation shows a 2:1 mole ratio between Na and H2. The mass of Na consumed in the reaction
is:
2
2
2 mol Na 22.99 g Na 0.0098 mol H
1 mol H 1 mol Na ? g Na 0.45 g Na = ×× =
5.68 Strategy: To solve for moles of H2 generated, we must first calculate the partial pressure of H2 in the
mixture. What gas law do we need? How do we convert from moles of H2 to amount of Zn reacted?
Solution: Dalton’s law of partial pressure states that
PTotal = P1 + P2 + P3 + . . . + Pn
In this case,
Total H H O 2 2 P PP = +
H Total H O 2 2 PP P = −
H2
1 atm 0.980 atm (23.8 mmHg) 0.949 atm 760 mmHg
⎛ ⎞ =− = ⎜ ⎟ ⎝ ⎠
P
Now that we know the pressure of H2 gas, we can calculate the moles of H2. Then, using the mole ratio from
the balanced equation, we can calculate moles of Zn.
2
2
H
H = P V
n
RT
H 2 2
(0.949 atm)(7.80 L) mol K 0.303 mol H
(25 273) K 0.0821 L atm
⋅ = ×= + ⋅
n
Using the mole ratio from the balanced equation and the molar mass of zinc, we can now calculate the grams
of zinc consumed in the reaction.
2
2
1 mol Zn 65.39 g Zn 0.303 mol H
1 mol H 1 mol Zn ? g Zn 19.8 g Zn = ×× =
5.69 In the mixture, the temperature and volume occupied are the same for the two gases, so the pressure should
be proportional to the number of moles. Recall that Pi = ΧiPT. The mole fraction of oxygen is:
2
2
O
O
total
0.20 atm 0.048
4.2 atm == = P
P
Χ
In other words 4.8% of the gas particles are oxygen molecules, which occupy 4.8% of the volume.
5.70 Pi = ΧiPT
We need to determine the mole fractions of each component in order to determine their partial pressures. To
calculate mole fraction, write the balanced chemical equation to determine the correct mole ratio.
2NH3(g) ⎯⎯→ N2(g) + 3H2(g)
The mole fractions of H2 and N2 are:
H2
3 mol 0.750
3 mol + 1 mol
Χ = =

Kết quả (Việt) 1:

5,65 kể từ khi khối lượng tỉ lệ thuận với số Mol khí hiện nay, chúng tôi có thể trực tiếp chuyển đổi khối lượngphần trăm đến nốt ruồi phân số.N O Ar CO 22 2 Χ Χ ΧΧ === = 0.7808 0.2094 0.0093 0,0005(a) đối với mỗi khí, Pi = ΧiPT = Χi(1.00 atm).=== = ,, , 2 2 2-Máy atm atm 5 × 10 atm 9.3 × 10 -4 3 PPP P N O Ar CO 0.781 atm 0.209(b) tập trung (mol/L) == n P c V RT. Vì vậy, chúng tôi có:0.781 atmL máy atm 0.0821 (273 K) mol K= = ⎛ ⎞ ⋅ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⋅22 c M N 3,48 10− × Tương tự, ==,, 2 2345 c Mc Mc M O Ar CO 9,32 10 4.1 10 2 10 −−− × × = ×5,66 PTotal = P1 + P2 + P3 +... + Pn Trong trường hợp này,Tổng số Ne ông H O2 P PPP = ++Tây Nam và tất cả Anh H O2 P P PP = −−PNe = 745 mm Hg − 368 mmHg − 28,3 mmHg = 349 mmHg5,67 nếu chúng ta có thể tính toán Mol khí H2 thu thập được, chúng tôi có thể xác định số lượng Na mà phải có phản ứng.Chúng ta có thể tính toán Mol khí H2 sử dụng phương trình khí lý tưởng.H tổng H O 2 2 PP P = − = − = 1,00 atm 0.0313 atm 0,97 atm Số mol của khí hidro thu thập được là:22HH 2(0,97 atm) (0.246 L) 0.0098 mol HL máy atm 0.0821 (25 273) K mol K== = ⎛ ⎞ ⋅ + ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⋅PHAMnRT 132 CHƯƠNG 5: CHẤT KHÍ Phương trình cân bằng cho thấy một tỷ lệ 2:1 nốt ruồi giữa Na và H2. Khối lượng tiêu thụ trong phản ứng Nalà:222 mol Na 22,99 g Na 0.0098 mol H1 mol H 1 mol Na? g Na 0.45 g Na = × × =5.68 chiến lược: Để giải quyết cho mol của H2 được tạo ra, chúng tôi phải lần đầu tiên tính toán áp suất thành phần của H2 ở cáchỗn hợp. Chúng tôi cần những gì pháp luật khí? Làm thế nào để chúng tôi chuyển đổi từ mol của H2 lượng Zn phản ứng?Giải pháp: Định luật Dalton của áp suất thành phần tiểu bang đóPTotal = P1 + P2 + P3 +... + Pn Trong trường hợp này,Tổng số H H O 2 2 P PP = +H tổng H O 2 2 PP P = −H21 atm 0.980 atm (23,8 mmHg) 0.949 atm 760 mmHg⎛ ⎞ =− = ⎜ ⎟ ⎝ ⎠P Bây giờ mà chúng tôi biết những áp lực của khí H2, chúng ta có thể tính toán Mol H2. Sau đó, bằng cách sử dụng tỉ lệ nốt ruồi từphương trình cân bằng, chúng ta có thể tính mol của Zn.22HH = P VnRTH 2 2(0.949 máy atm) (7,80 L) mol K 0,303 mol H(25 273) K 0.0821 L máy atm⋅ = ×= + ⋅nSử dụng tỷ lệ nốt ruồi từ phương trình cân bằng và khối lượng mol của kẽm, chúng tôi bây giờ có thể tính toán các gamkẽm tiêu thụ trong phản ứng.221 mol Zn 65.39 g Zn 0,303 mol H1 mol H 1 mol Zn? g Zn 19,8 g Zn = × × =5.69 trong hỗn hợp, nhiệt độ và khối lượng chiếm những giống nhau cho hai khí, vì vậy áp lực nênlà tỷ lệ thuận với số lượng các nốt ruồi. Thu hồi Pi = ΧiPT. Phần nốt ruồi của ôxy là:22OOTổng cộng0,20 atm 0,0484.2 atm == = PPΧ Nói cách khác, 4,8% của các hạt khí là phân tử oxy, chiếm 4,8% khối lượng.5,70 pi = ΧiPT Chúng ta cần phải xác định các phần phân đoạn của nốt ruồi của mỗi thành phần để xác định áp lực một phần của họ. Đểtính toán phân số nốt ruồi, viết các phương trình cân bằng hóa học để xác định tỷ lệ đúng nốt ruồi. 2NH3(g) ⎯⎯→ N2(g) + 3H2(g) Phần phân đoạn của nốt ruồi của N2 và H2 là:H23 mol 0.7503 mol + 1 molΧ = =

Kết quả (Việt) 2:

5,65 Do khối lượng là tỷ lệ thuận với số mol của hiện khí, chúng ta có thể trực tiếp chuyển đổi số
phần trăm để phân số nốt ruồi.
NO Ar CO 22 2 Χ Χ ΧΧ === = 0,7808 0,2094 0,0093 0,0005
(a) Đối với mỗi loại khí, Pi = ΧiPT = Χi (1,00 atm).
=== = ,,, 2 2 2
-3 -4 PPP PNO Ar CO 0,781 atm 0,209 atm 9,3 × 10 atm 5 × 10 atm
(b) Nồng độ (mol / L) là = = n P c V RT. Do đó, chúng ta có:
0,781 atm
L atm 0,0821 (273 K) mol K
= = ⎛ ⎞ ⋅ ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⋅
2
2 c MN 3.48 10 ×
Tương tự như vậy, = =,, 2 2
345 c Mc Mc MO Ar CO 9.32 10 4.1 10 2 10 --- × × = ×
5,66 PTotal = P1 + P2 + P3 +. . . + Pn
Trong trường hợp này,
Tổng Né Ông H O2 P PPP = + +
Né Tổng Ông H O2 PP PP = -
Pne = 745 mm Hg - 368 mmHg - 28,3 mmHg = 349 mmHg
5.67 Nếu chúng ta có thể tính toán số mol H2 khí . thu thập được, chúng ta có thể xác định số lượng của Na mà phải có phản ứng
chúng tôi có thể tính toán số mol H2 khí bằng cách sử dụng phương trình khí lý tưởng.
H Tổng HO 2 2 PP P = - = - = 1,00 atm 0,0313 atm 0,97 atm
các số mol hydro khí thu được là:
2
2
H
H 2
(0,97 atm) (0,246 L) 0,0098 mol H
L atm 0,0821 (25 273) K mol K
== = ⎛ ⎞ ⋅ + ⎜ ⎟ ⎝ ⎠ ⋅
PV
n
RT

132 CHƯƠNG 5 : KHÍ
phương trình cân bằng cho thấy một 2: 1 tỷ lệ mol giữa Na và H2. Khối lượng của Na tiêu thụ trong phản ứng
là:
2
2
2 mol Na 22,99 g Na 0,0098 mol H
1 mol H 1 mol Na? g Na 0,45 g Na = ×× =
5,68 Chiến lược: Để giải quyết cho số mol H2 tạo ra, đầu tiên chúng ta phải tính toán áp suất riêng phần của H2 trong
hỗn hợp. Định luật khí gì chúng ta cần? Làm thế nào để chúng ta chuyển đổi từ số mol H2 để số tiền của Zn phản ứng?
Giải pháp: luật Dalton của các quốc gia áp suất riêng phần mà
PTotal = P1 + P2 + P3 +. . . + Pn
Trong trường hợp này,
Tổng HHO 2 2 P PP = +
H Tổng HO 2 2 PP P = -
H2
1 atm 0,980 atm (23,8 mmHg) 0,949 atm 760 mmHg
⎛ ⎞ = - = ⎜ ⎟ ⎝ ⎠
P
Bây giờ chúng ta biết áp lực của H2 khí, chúng ta có thể tính toán số mol H2. Sau đó, bằng cách sử dụng tỷ lệ mol từ
phương trình cân bằng, chúng ta có thể tính toán số mol Zn.
2
2
H
H = PV
n
RT
H 2 2
(0,949 atm) (7.80 L) mol K 0,303 mol H
(25 273) K 0,0821 L atm
⋅ = × = + ⋅
n
Sử dụng tỷ lệ mol từ phương trình cân bằng và khối lượng mol của kẽm, bây giờ chúng tôi có thể tính toán các gam
kẽm tiêu thụ trong phản ứng.
2
2
1 mol Zn 65,39 g Zn 0,303 mol H
1 mol H 1 mol Zn? g Zn 19,8 g Zn = ×× =
5.69 Trong hỗn hợp, nhiệt độ và khối lượng chiếm đóng là như nhau cho hai loại khí, do đó áp lực nên
được tỷ lệ thuận với số mol. Nhớ lại rằng Pi = ΧiPT. Các phần mol oxi là:
2
2
O
O
tổng số
0,20 atm 0,048
4,2 atm == = P
P
Χ
. Nói cách khác 4,8% của các hạt khí là các phân tử oxy, trong đó chiếm 4,8% khối lượng
5,70 Pi = ΧiPT
Chúng ta cần để xác định các phân số mol của mỗi thành phần để xác định áp lực một phần của họ. Để
tính toán phân số mol, viết phương trình hóa học cân bằng để xác định tỷ lệ mol đúng.
2NH3 (g) ⎯⎯ → N2 (k) + 3H2 (g)
Các phân số mol H2 và N2 là:
H2
3 mol 0,750
3 mol + 1 mol
Χ = =