The background limits are the poten

The background limits are the potentials where the cathodic and anodic currents start
to flow at a working electrode when it is immersed in a solution containing only an electrolyte added to decrease the solution resistance (a supporting electrolyte). Moving the
potential to more extreme values than the background limits (i.e., more negative than the
limit for H2 evolution or more positive than that for Br2 generation in the example above)
simply causes the current to increase sharply with no additional electrode reactions, because the reactants are present at high concentrations. This discussion implies that one can
often estimate the background limits of a given electrode-solution interface by considering the thermodynamics of the system (i.e., the standard potentials of the appropriate halfreactions). This is frequently, but not always, true, as we shall see in the next example.
From Figure 1.1.4, one can see that the open-circuit potential is not well defined in
the system under discussion. One can say only that the open-circuit potential lies somewhere between the background limits. The value found experimentally will depend
upon trace impurities in the solution (e.g., oxygen) and the previous history of the Pt
electrode.
Let us now consider the same cell, but with the Pt replaced with a mercury electrode:
Hg/H+,Br-(l M)/AgBr/Ag (1.1.9)
We still cannot calculate an open-circuit potential for the cell, because we cannot define a
redox couple for the Hg electrode. In examining the behavior of this cell with an applied
external potential, we find that the electrode reactions and the observed current-potential
behavior are very different from the earlier case. When the potential of the Hg is made
negative, there is essentially no current flow in the region where thermodynamics predict
that H2 evolution should occur. Indeed, the potential must be brought to considerably
more negative values, as shown in Figure 1.1.5, before this reaction takes place. The thermodynamics have not changed, since the equilibrium potential of half-reaction 1.1.7 is independent of the metal electrode (see Section 2.2.4). However, when mercury serves as
the locale for the hydrogen evolution reaction, the rate (characterized by a heterogeneous
rate constant) is much lower than at Pt. Under these circumstances, the reaction does not
occur at values one would predict from thermodynamics. Instead considerably higher
electron energies (more negative potentials) must be applied to make the reaction occur at
a measurable rate. The rate constant for a heterogeneous electron-transfer reaction is a
function of applied potential, unlike one for a homogeneous reaction, which is a constant
at
a given temperature. The additional potential (beyond the thermodynamic requirement)
needed to drive a reaction at a certain rate is called the overpotential. Thus, it is said that
mercury shows "a high overpotential for the hydrogen evolution reaction."
When the mercury is brought to more positive values, the anodic reaction and the potential for current flow also differ from those observed when Pt is used as the electrode.
Figure 1.1.5 Schematic current-potential curve for theHg electrode in thecell Hg/H+, Br (1
M)/AgBr/Ag, showing thelimiting processes: proton reduction with a large negative overpotential
and mercury oxidation. Thepotential axis is defined through theprocess outlined in thecaption to
Figure 1.1.4.

With Hg, the anodic background limit occurs when Hg is oxidized to Hg2Br2 at a poten
tial near 0.14 V vs. NHE (0.07 V vs. Ag/AgBr), characteristic of the half-reaction
Hg2Br2 + 2e«±2Hg 2Br" (1.1.10)
In general, the background limits depend upon both the electrode material and the solu
tion employed in the electrochemical cell.
Finally let us consider the same cell with the addition of a small amount of Cd 2 + to
the solution,
Hg/H+,Br"(l M), Cd2+(10"3M)/AgBr/Ag (1.1.11)

The qualitative current-potential curve for this cell is shown in Figure 1.1.6. Note the
appearance of the reduction wave at about -0.4 V vs. NHE arising from the reduction
reaction
CdBr|~ + 2e S Cd(Hg) + 4Br~ (1.1.12)

where Cd(Hg) denotes cadmium amalgam. The shape and size of such waves will be cov
ered in Section 1.4.2. If Cd 2 + were added to the cell in Figure 1.1.3 and a current-poten
tial curve taken, it would resemble that in Figure 1.1.4, found in the absence of Cd 2 +. At a
Pt electrode, proton reduction occurs at less positive potentials than are required for the
reduction of Cd(II), so the cathodic background limit occurs in 1 M HBr before the cad
mium reduction wave can be seen.
In general, when the potential of an electrode is moved from its open-circuit value to
ward more negative potentials, the substance that will be reduced first (assuming all possi
ble electrode reactions are rapid) is the oxidant in the couple with the least negative (or
most positive) E®. For example, for a platinum electrode immersed in an aqueous solution
containing 0.01 M each of Fe 3 +, Sn 4 +, and N i 2 + in 1 M HC1, the first substance reduced
will be Fe 3 +, since the E° of this couple is most positive (Figure 1.1.7a). When the potential
of the electrode is moved from its zero-current value toward more positive potentials,
the substance that will be oxidized first is the reductant in the couple of least positive (or
most negative) E°. Thus, for a gold electrode in an aqueous solution containing 0.01 M
each of Sn 2 + and F e 2 + in 1 M HI,the Sn 2 + will be first oxidized, since the E° of this cou
ple is least positive (Figure 1.1.7b). On the other hand, one must remember that these pre
dictions are based on thermodynamic considerations (i.e., reaction energetics), and slow
kinetics might prevent a reaction from occurring at a significant rate in a potential region
where the E° would suggest the reaction was possible. Thus, for a mercury electrode im
mersed in a solution of 0.01 M each of Cr 3 + and Zn 2 +, in 1 M HC1, the first reduction
process predicted is the evolution of H 2 from H + (Figure 1.1.7c). As discussed earlier,
this reaction is very slow on mercury, so the first process actually observed is the reduction of Cr 3 +.

1.1.2 Faradaic and Nonfaradaic Processes
Two types of processes occur at electrodes. One kind comprises reactions like those just
discussed, in which charges (e.g., electrons) are transferred across the metal-solution in
terface. Electron transfer causes oxidation or reduction to occur. Since such reactions are
governed by Faraday's law (i.e., the amount of chemical reaction caused by the flow of
current is proportional to the amount of electricity passed), they are called faradaic
processes. Electrodes at which faradaic processes occur are sometimes called chargetransfer electrodes. Under some conditions, a given electrode-solution interface will
show a range of potentials where no charge-transfer reactions occur because such reac
tions are thermodynamically or kinetically unfavorable (e.g., the region in Figure 1.1.5
between 0 and —0.8 V vs. NHE).However, processes such as adsorption and desorption
can occur, and the structure of the electrode-solution interface can change with changing
potential or solution composition. These processes are called nonfaradaic processes. Al
though charge does not cross the interface, external currents can flow (at least transiently)
when the potential, electrode area, or solution composition changes. Both faradaic and
nonfaradaic processes occur when electrode reactions take place. Although the faradaic
processes are usually of primary interest in the investigation of an electrode reaction (except in studies of the nature of the electrode-solution interface itself), the effects of the
nonfaradaic processes must be taken into account in using electrochemical data to obtain
information about the charge transfer and associated reactions. Consequently, we next
proceed by discussing the simpler case of a system where only nonfaradaic processes
occur.

Kết quả (Việt) 1:

Các giới hạn nền là tiềm năng các nơi bắt đầu dòng cathodic và anodicđể dòng chảy tại một điện cực làm việc khi nó được đắm mình trong một giải pháp có chứa chỉ là một chất điện phân được thêm vào để giảm sức đề kháng giải pháp (một chất điện phân hỗ trợ). Di chuyển cáctiềm năng để thêm giá trị cực hơn giới hạn nền (tức là, thêm tiêu cực hơn cácgiới hạn cho H2 evolution hay thêm tích cực hơn cho thế hệ Br2 trong ví dụ ở trên)chỉ đơn giản là gây ra hiện nay để tăng mạnh với không có phản ứng bổ sung điện cực, bởi vì các chất phản ứng có mặt ở nồng độ cao. Cuộc thảo luận này ngụ ý rằng có thể mộtthường ước tính giới hạn nền của một giao diện cho điện cực-giải pháp bằng cách xem xét nhiệt động lực học của hệ thống (tức là, các tiềm năng tiêu chuẩn của halfreactions thích hợp). Điều này là thường xuyên, nhưng không phải luôn luôn, là sự thật, như chúng ta sẽ thấy trong ví dụ sau.Từ con số 1.1.4, ai có thể nhìn thấy tiềm năng mở mạch không phải là cũng được định nghĩa trongHệ thống theo cuộc thảo luận. Ai có thể nói chỉ là tiềm năng mở mạch nằm một nơi nào đó giữa các giới hạn nền. Giá trị tìm thấy bằng thực nghiệm sẽ phụ thuộckhi dấu vết tạp chất trong giải pháp (ví dụ như, oxy) và lịch sử trước đó của Ptđiện cực.Cho chúng tôi bây giờ xem xét các tế bào tương tự, nhưng với Pt thay thế với một điện cực mercury:HG / H +, Br-(l M)/AgBr/Ag (1.1.9)Chúng tôi vẫn không thể tính toán một tiềm năng mở mạch cho di động, bởi vì chúng tôi không thể xác định mộtRedox vài cho các điện cực Hg. Trong kiểm tra hành vi của tế bào này với một ứng dụngtiềm năng bên ngoài, chúng tôi thấy rằng các phản ứng điện cực và tiềm năng hiện tại quan sáthành vi là rất khác nhau từ trường hợp trước đó. Khi thực hiện tiềm năng của Hgtiêu cực, đó là về cơ bản không có dòng trong vùng nơi nhiệt động lực học dự đoánrằng H2 tiến hóa nên xảy ra. Thật vậy, tiềm năng phải được đưa đến đáng kểThêm tiêu cực giá trị, như minh hoạ trong hình 1.1.5, trước khi phản ứng này diễn ra. Các nhiệt động lực học đã không thay đổi, vì tiềm năng cân bằng của nửa-phản ứng 1.1.7 là độc lập của kim loại điện cực (xem phần 2.2.4). Tuy nhiên, khi thủy ngân phục vụ nhưmiền địa phương cho phản ứng tiến hóa hiđrô, tỷ lệ (đặc trưng bởi một không đồng nhấthằng số tỷ lệ) là thấp hơn nhiều lúc Pt. Trong các trường hợp, phản ứng thì khôngxảy ra ở giá trị một nào dự đoán từ nhiệt động lực học. Thay vào đó là cao hơn đáng kểnăng lượng điện tử (tiềm năng hơn tiêu cực) phải được áp dụng để làm cho phản ứng xảy ra tạiđộ đo được. Hằng số tỷ lệ cho một phản ứng điện tử-chuyển không đồng nhất là mộtchức năng của ứng dụng tiềm năng, không giống như một cho một phản ứng đồng nhất, là một hằng sốtạimột nhiệt độ nhất định. Tiềm năng bổ sung (ngoài các yêu cầu nhiệt)cần thiết để lái xe một phản ứng ở một số tỷ lệ được gọi là overpotential. Vì vậy, người ta nói rằngMercury cho thấy "một overpotential cao cho phản ứng tiến hóa hiđrô."Khi thủy ngân được đưa đến các giá trị tích cực hơn, phản ứng anodic và tiềm năng cho dòng cũng khác nhau từ những quan sát thấy khi Pt được sử dụng như là các điện cực.Con số 1.1.5 sơ tiềm năng hiện tại đường cong cho theHg điện cực trong thecell Hg / H +, Br (1M) / AgBr/Ag, Đang hiển thị quá trình thelimiting: proton giảm với một overpotential tiêu cực lớnvà quá trình oxy hóa thủy ngân. Thepotential trục được xác định thông qua theprocess được nêu trong thecaption đểCon số 1.1.4.Với Hg, giới hạn anodic nền xảy ra khi Hg bị ôxi hóa để Hg2Br2 tại một potenchướng gần 0,14 V vs NHE (0,07 V vs Ag/AgBr), đặc trưng của nửa phản ứngHg2Br2 + 2e «±2Hg 2Br"(1.1.10)Nói chung, các giới hạn nền phụ thuộc vào cả hai tài liệu điện cực và solution làm việc trong các tế bào electrochemical.Cuối cùng cho chúng tôi xem xét các tế bào cùng với việc bổ sung một lượng nhỏ của Cd 2 + đểCác giải pháp,HG / H +, Br "(l M), Cd2 + (10" 3 M) / AgBr/Ag (1.1.11)Đường cong hiện nay tiềm năng chất lượng cho tế bào này được thể hiện trong hình 1.1.6. Lưu ý cácxuất hiện của làn sóng giảm tại về-0.4 V vs NHE phát sinh từ việc giảmphản ứngCdBr| ~ 2e S Cd(Hg) ++ 4Br ~ (1.1.12)nơi Cd(Hg) là bắt cadmium hỗn hợp. Hình dạng và kích thước của sóng như vậy sẽ là covered trong phần 1.4.2. Nếu đĩa Cd 2 + đã được thêm vào các tế bào trong hình 1.1.3 và hiện tại potenđường cong chướng thực hiện, nó sẽ giống như rằng trong hình 1.1.4, tìm thấy trong sự vắng mặt của đĩa Cd 2 +. Tại mộtPt electrode, proton reduction occurs at less positive potentials than are required for thereduction of Cd(II), so the cathodic background limit occurs in 1 M HBr before the cadmium reduction wave can be seen.In general, when the potential of an electrode is moved from its open-circuit value toward more negative potentials, the substance that will be reduced first (assuming all possible electrode reactions are rapid) is the oxidant in the couple with the least negative (ormost positive) E®. For example, for a platinum electrode immersed in an aqueous solutioncontaining 0.01 M each of Fe 3 +, Sn 4 +, and N i 2 + in 1 M HC1, the first substance reducedwill be Fe 3 +, since the E° of this couple is most positive (Figure 1.1.7a). When the potentialof the electrode is moved from its zero-current value toward more positive potentials,the substance that will be oxidized first is the reductant in the couple of least positive (ormost negative) E°. Thus, for a gold electrode in an aqueous solution containing 0.01 Meach of Sn 2 + and F e 2 + in 1 M HI,the Sn 2 + will be first oxidized, since the E° of this couple is least positive (Figure 1.1.7b). On the other hand, one must remember that these predictions are based on thermodynamic considerations (i.e., reaction energetics), and slowkinetics might prevent a reaction from occurring at a significant rate in a potential regionwhere the E° would suggest the reaction was possible. Thus, for a mercury electrode immersed in a solution of 0.01 M each of Cr 3 + and Zn 2 +, in 1 M HC1, the first reductionprocess predicted is the evolution of H 2 from H + (Figure 1.1.7c). As discussed earlier,this reaction is very slow on mercury, so the first process actually observed is the reduction of Cr 3 +.1.1.2 Faradaic and Nonfaradaic ProcessesTwo types of processes occur at electrodes. One kind comprises reactions like those justdiscussed, in which charges (e.g., electrons) are transferred across the metal-solution interface. Electron transfer causes oxidation or reduction to occur. Since such reactions aregoverned by Faraday's law (i.e., the amount of chemical reaction caused by the flow ofcurrent is proportional to the amount of electricity passed), they are called faradaicprocesses. Electrodes at which faradaic processes occur are sometimes called chargetransfer electrodes. Under some conditions, a given electrode-solution interface willshow a range of potentials where no charge-transfer reactions occur because such reactions are thermodynamically or kinetically unfavorable (e.g., the region in Figure 1.1.5between 0 and —0.8 V vs. NHE).However, processes such as adsorption and desorptioncan occur, and the structure of the electrode-solution interface can change with changingpotential or solution composition. These processes are called nonfaradaic processes. Although charge does not cross the interface, external currents can flow (at least transiently)when the potential, electrode area, or solution composition changes. Both faradaic and
nonfaradaic processes occur when electrode reactions take place. Although the faradaic
processes are usually of primary interest in the investigation of an electrode reaction (except in studies of the nature of the electrode-solution interface itself), the effects of the
nonfaradaic processes must be taken into account in using electrochemical data to obtain
information about the charge transfer and associated reactions. Consequently, we next
proceed by discussing the simpler case of a system where only nonfaradaic processes
occur.

Kết quả (Việt) 2:

Các giới hạn nền là những tiềm năng mà các dòng điện cực âm và anot bắt đầu
chảy vào một điện cực làm việc khi nó được đắm mình trong một dung dịch chỉ chứa một chất điện phân thêm vào để làm giảm sức đề kháng giải pháp (một chất điện hỗ trợ). Di chuyển
tiềm năng cho các giá trị cực đoan hơn so với giới hạn nền (ví dụ, tiêu cực nhiều hơn các
giới hạn cho H2 tiến hóa hoặc nhiều hơn tích cực hơn so với thế hệ Br2 trong ví dụ trên)
chỉ đơn giản là làm cho hiện tại để tăng mạnh không có phản ứng điện cực bổ sung, bởi vì chất phản ứng có mặt ở nồng độ cao. Thảo luận này ngụ ý rằng người ta có thể
thường tính mức giới hạn nền tảng của một giao diện điện cực-giải pháp được đưa ra bằng cách xem xét nhiệt động lực học của hệ thống (tức là, tiềm năng tiêu chuẩn của halfreactions thích hợp). Điều này là thường xuyên, nhưng không phải luôn luôn đúng, như chúng ta sẽ thấy trong các ví dụ tiếp theo.
Từ hình 1.1.4, có thể thấy rằng tiềm năng mở mạch không được xác định rõ trong
các hệ thống đang được thảo luận. Người ta có thể nói chỉ là tiềm năng mở mạch nằm đâu đó giữa các giới hạn nền. Các giá trị được tìm thấy bằng thực nghiệm sẽ phụ thuộc
vào tạp chất vi lượng trong các giải pháp (ví dụ, oxy) và lịch sử trước đây của Pt
điện cực.
Bây giờ chúng ta xem xét các tế bào tương tự, nhưng với Pt thay thế bằng một điện cực thủy ngân:
Hg / H +, Br (l M) / t ương t ự / Ag (1.1.9)
Chúng tôi vẫn không thể tính toán một tiềm năng mở mạch cho các tế bào, bởi vì chúng tôi không thể xác định một
vài oxi hóa khử đối với điện cực Hg. Khi xem xét các hành vi của các tế bào này với một ứng dụng
tiềm năng bên ngoài, chúng ta thấy rằng các phản ứng điện cực và hiện nay có tiềm năng quan sát
hành vi rất khác nhau từ các trường hợp trước đó. Khi tiềm năng của Hg được thực hiện
tiêu cực, có bản chất là không có dòng chảy hiện tại trong khu vực nơi nhiệt động lực học dự đoán
rằng sự tiến hóa H2 nên xảy ra. Thật vậy, tiềm năng phải được đưa ra đáng kể
giá trị tiêu cực hơn, như thể hiện trong hình 1.1.5, trước phản ứng này diễn ra. Nhiệt động lực học đã không thay đổi, vì thế cân bằng của bán phản ứng 1.1.7 là độc lập của điện cực kim loại (xem Phần 2.2.4). Tuy nhiên, khi thủy ngân phục vụ như
là bản địa phản ứng tiến hóa hydro, tỷ lệ (đặc trưng bởi một hỗn tạp
hằng số tốc độ) là thấp hơn nhiều so với ở Pt. Trong hoàn cảnh này, phản ứng không
xảy ra tại các giá trị người ta sẽ đoán từ nhiệt động lực học. Thay vào đó đáng kể cao hơn
năng lượng điện tử (tiềm năng âm hơn) phải được áp dụng để thực hiện các phản ứng xảy ra ở
một tỷ lệ đo lường được. Các hằng số tốc độ phản ứng electron-chuyển giao không đồng nhất là một
chức năng của tiềm năng áp dụng, không giống như một cho một phản ứng đồng nhất, đó là một hằng số
ở
một nhiệt độ nhất định. Các tiềm năng bổ sung (ngoài việc cần nhiệt động lực học)
cần thiết để lái xe một phản ứng ở một tỷ lệ nhất định được gọi là overpotential. Vì vậy, người ta nói rằng
chương trình thủy ngân "một overpotential cao cho các phản ứng tiến hóa hydro."
Khi thủy ngân được mang đến các giá trị tích cực hơn, phản ứng anốt và tiềm năng cho dòng điện cũng khác nhau từ những quan sát thấy khi Pt được sử dụng như là các điện cực .
Hình 1.1.5 Sơ đồ đường cong hiện tiềm năng cho theHg điện cực trong thecell Hg / H +, Br (1
M) / t ương t ự / Ag, cho thấy quá trình thelimiting: giảm proton với một âm overpotential lớn
và thủy ngân quá trình oxy hóa. Thepotential trục được định nghĩa thông qua theprocess nêu trong thecaption để
Hình 1.1.4. Với Hg, giới hạn nền anot xảy ra khi Hg được oxy hóa thành Hg2Br2 tại một poten tiềm gần 0,14 V vs NHE (0,07 V vs Ag / t ương t ự), đặc trưng của bán phản ứng Hg2Br2 + 2e «± 2Hg 2BR" (1.1.10) Nói chung, các giới hạn nền phụ thuộc vào cả hai vật liệu điện cực và solu tion làm việc trong các tế bào điện hóa. Cuối cùng chúng ta hãy xem xét các tế bào cùng với việc bổ sung của một số lượng nhỏ của Cd 2 + để các giải pháp, Hg / H +, Br "(l M), Cd2 + (10" 3M) / t ương t ự / Ag (1.1.11) Các đường cong hiện tiềm năng lượng cho các tế bào này được thể hiện trong Hình 1.1.6 Lưu ý. xuất hiện của làn sóng giảm khoảng -0,4 V vs NHE phát sinh từ việc giảm phản ứng CdBr | ~ + 2e S Cd (Hg) + 4BR ~ (1.1.12) nơi Cd (Hg) là bắt cadmium amalgam. Hình dạng và kích thước của con sóng như vậy sẽ được CoV đến khía cạnh trong Mục 1.4.2. Nếu Cd 2 + đã được thêm vào ô trong hình 1.1.3 và hiện tại-poten đường cong tiềm thực hiện, nó sẽ giống như trong hình 1.1. 4, được tìm thấy trong sự vắng mặt của Cd 2 +. Tại một điện cực Pt, giảm proton xảy ra ở tiềm năng ít tích cực hơn được yêu cầu cho sự giảm của Cd (II), do giới hạn nền cực âm xảy ra trong 1 M HBr trước cad sóng giảm mium có thể được nhìn thấy. Nói chung, khi các tiềm năng của một điện cực được chuyển từ giá trị mạch hở của nó để tránh tiềm năng tiêu cực hơn, các chất đó sẽ được giảm đầu tiên (giả sử tất cả các possi phản ứng điện cực ble là nhanh) là chất oxy hóa trong các cặp vợ chồng với các tiêu cực (hoặc ít nhất là tích cực nhất) E ®. Ví dụ, đối với một điện cực platin nhúng trong dung dịch có chứa 0,01 M từng Fe 3 +, Sn 4 +, và N i 2 + 1 M HC1, chất đầu tiên giảm sẽ là Fe 3 +, kể từ khi E ° cặp vợ chồng này là tích cực nhất (hình 1.1.7a). Khi các tiềm năng của các điện cực được chuyển từ giá trị zero-hiện tại của nó đối với tiềm năng tích cực hơn, các chất đó sẽ bị ôxi hóa đầu tiên là chất khử trong vài tích cực nhất (hoặc tiêu cực nhất) ° E. Như vậy, đối với một điện cực vàng trong một dung dịch chứa 0,01 M mỗi Sn 2 + và F e 2 + 1 M HI, các Sn 2 + sẽ được đầu tiên bị oxy hóa, vì E ° này cou ple là tích cực nhất (Hình 1.1.7b). Mặt khác, người ta phải nhớ rằng những tiền dictions được dựa trên những tính toán nhiệt động lực học (ví dụ, năng lượng học phản ứng), và chậm động học có thể ngăn chặn một phản ứng xảy ra ở một tỷ lệ đáng kể trong một khu vực tiềm năng nơi ° E sẽ đề nghị các phản ứng là có thể. Như vậy, đối với một điện cực thủy ngân im mersed trong một dung dịch 0,01 M mỗi Cr + 3 và Zn 2 +, trong 1 M HC1, giảm đầu quá trình dự đoán là sự tiến hóa của H 2 từ H + (Hình 1.1.7c). Như đã thảo luận trước đó, phản ứng này là rất chậm trên thủy ngân, vì vậy quá trình đầu tiên thực sự quan sát được là việc giảm Cr + 3. 1.1.2 cảm ứng và Nonfaradaic Processes Hai loại quy trình xảy ra ở điện cực. Một loại bao gồm các phản ứng như những người chỉ thảo luận, trong đó các khoản phí (ví dụ, các electron) được chuyển giao qua các kim loại giải pháp trong terface. Chuyển điện tử gây ra quá trình oxy hóa, giảm xảy ra. Từ những phản ứng này được điều chỉnh bởi pháp luật Faraday (tức là, số lượng phản ứng hóa học gây ra bởi dòng chảy của hiện tại là tỷ lệ thuận với lượng điện năng thông qua), chúng được gọi là cảm ứng quá trình. Điện cực mà tại đó quá trình cảm ứng xảy ra đôi khi được gọi là điện cực chargetransfer. Dưới một số điều kiện, một giao diện điện cực-giải pháp đưa ra sẽ thấy một loạt các tiềm năng mà không có phản ứng phụ trách chuyển giao xảy ra vì reac như tions là về mặt nhiệt động học hay không thuận lợi (ví dụ, các khu vực trong hình 1.1.5 giữa 0 và -0.8 V vs. NHE) .Tuy nhiên, quá trình như hấp phụ và giải hấp có thể xảy ra, và cấu trúc của các giao diện điện cực-giải pháp có thể thay đổi với việc thay đổi tiềm năng, giải pháp phần. Các quá trình này được gọi là quá trình nonfaradaic. Al dù phí không vượt qua các giao diện, dòng điện ngoài có thể chảy (ít nhất là thoáng qua) khi những thay đổi tiềm năng, diện tích điện cực, hoặc thành phần giải pháp. Cả hai cảm ứng và các quá trình xảy ra khi nonfaradaic phản ứng điện cực xảy ra. Mặc dù cảm ứng quá trình thường quan tâm chính trong việc điều tra của một phản ứng điện cực (ngoại trừ trong các nghiên cứu về bản chất của các giao diện điện cực-giải pháp), những tác động của quá trình nonfaradaic phải được đưa vào tài khoản trong việc sử dụng dữ liệu điện hóa để có được thông tin về việc chuyển giao trách và các phản ứng liên quan. Do đó, chúng tôi tiếp tục bằng cách thảo luận các trường hợp đơn giản của một hệ thống mà chỉ có quá trình nonfaradaic xảy ra.