ContentsAlkalinityBiogeochemistry o

Contents
Alkalinity
Biogeochemistry of Trace Metals and Mettaloids
Chemical Fluxes and Dynamics in River and Stream Ecosystems
Chloride
Dissolved CO2
Iron and Manganese
Major Cations (Ca, Mg, Na, K, Al)
Micronutrient Elements (Co, Mo, Mn, Zn, Cu)
Nitrogen
Nitrogen Fixation
Phosphorus
Salinity
Silica
Alkalinity
M D Mattson, Massachusetts Department of Environmental Protection, Worcester, MA, USA
ã 2009 Elsevier Inc. All rights reserved.
Introduction
Alkalinity is a measure of the amount of bases in a
solution, which can neutralize hydrogen ions H
from
strong acids. Aclosely related and more encompassing
term is Acid Neutralizing Capacity (ANC), which
may include any type of buffering, including buffering
action of particulates suspended within unfiltered
samples. In most freshwaters, the major buffers in
the carbonate system, bicarbonate [HCO
3

], and carbonate
ions [CO
3
2
], with bicarbonate ion being the
dominant buffering agent that moderates large variations
in the pH of the system.
þ
In a simple freshwater system, alkalinity [Alk] can
be expressed as a concentration in terms of acid
equivalents per liter and defined as the amount of
bases in excess of acid protons:
½Alk¼½HCO

3
þ2½CO
2
3
þ½OH

½H
In more complex systems other buffers may contribute.
In marine systems borate [B(OH)
4

] may contribute
about 4% to the total alkalinity. In some systems,
additional weak buffers may include phosphate, silicate,
weak organic acid anions, or even more rarely
uncharged bases such as unionized ammonia.
In effect, alkalinity is the imbalance, or difference
between strong acids and bases and can also be written
as
þ

½1

Kết quả (Việt) 1:

Nội dungKiềmBiogeochemistry kim loại dấu vết và MettaloidsHóa chất và động lực học sông và hệ sinh thái suốiCloruaHòa tan CO2Sắt và manganThiếu tá cation (Ca, Mg, Na, K, Al)Các yếu tố vi chất dinh dưỡng (Co, Mo, Mn, Zn, Cu)NitơSự cố định nitơPhốt phoĐộ mặnSilicaKiềmM D Mattson, Massachusetts trong vùng bảo vệ môi trường, Worcester, MA, Mỹã 2009 Elsevier Inc Tất cả các quyền.Giới thiệuKiềm là thước đo của số lượng các căn cứ trong mộtgiải pháp, có thể trung hòa các ion hiđrô Htừaxít mạnh. Aclosely có liên quan và bao gồm thêmthuật ngữ là axit vô hiệu hóa năng lực (ANC), màcó thể bao gồm bất kỳ loại đệm, bao gồm cả đệmhành động của các hạt bị treo trong không lọcmẫu. Trong hầu hết freshwaters, đệm chính trongHệ thống cacbonat, bicarbonate [HCO3], và cacbonatCác ion [CO32], với bicarbonate ion cácchi phối tác nhân đệm ôn lớn các biến thểở độ pH của hệ thống.þTrong một hệ thống nước ngọt đơn giản, có thể kiềm [Alk]được biểu thị dưới dạng một tập trung về axittương đương cho mỗi lít và định nghĩa là số lượngcăn cứ vượt quá acid proton:½ALK ¼½HCO3þ2½co23þ½Oh½HTrong các hệ thống phức tạp hơn các bộ đệm có thể đóng góp.Trong hệ thống thủy borat [B(OH)4] có thể đóng gópkhoảng 4% cho tổng số kiềm. Trong một số hệ thống,bộ đệm yếu bổ sung có thể bao gồm phân lân, silicat,Anion axit hữu cơ yếu, hoặc thậm chí hiếm hơnuncharged căn cứ như unionized amoniac.Trong thực tế, kiềm là sự mất cân bằng, hoặc sự khác biệtgiữa mạnh axit và bazơ và cũng có thể được viếtnhưþ½1

Kết quả (Việt) 2:

Nội dung
kiềm
Biogeochemistry của kim loại vi lượng và Mettaloids
Hóa Chất đánh sạch và Dynamics ở sông và suối hệ sinh thái
clorua
hoà tan CO2
Sắt và Mangan
chính cation (Ca, Mg, Na, K, Al)
vi chất dinh dưỡng Elements (Co, Mo, ​​Mn, Zn, Cu)
Nitơ
nitơ Fixation
Phosphorus
mặn
Silica
kiềm
M D Mattson, Cục Bảo vệ môi trường, Worcester, MA Massachusetts, Hoa Kỳ
ã 2009 Elsevier Inc. Tất cả quyền được bảo lưu.
Giới thiệu
kiềm là thước đo số lượng các căn cứ ở một
giải pháp, mà có thể trung hòa các ion hydro H
từ
axit mạnh. Aclosely liên quan và bao quát hơn
hạn là năng trung hòa axít (ANC), trong đó
có thể bao gồm bất kỳ loại đệm, bao gồm đệm
hành động của các hạt bụi lơ lửng trong không lọc
mẫu. Trong hầu hết các nguồn nước ngọt, các bộ đệm lớn trong
hệ thống carbonate, bicarbonate [HCO
3
?
], Và cacbonat
ion [CO
3
2?
], Với ion bicarbonate là
chất đệm trội mà ôn hòa sự khác biệt lớn
về pH của hệ thống.
Þ
Trong một hệ thống nước ngọt đơn giản, độ kiềm [Alk] có thể
được thể hiện như một sự tập trung về axit
tương đương mỗi lít và được định nghĩa là số lượng
các căn cứ ở vượt proton axit:
? ½Alk ¼½HCO
?
3
? þ2½CO
? 2
3
? þ½OH
?
?? ½H
Trong các hệ thống phức tạp hơn bộ đệm khác có thể đóng góp.
Trong các hệ thống borat biển [B (OH)
4
?
] có thể đóng góp
khoảng 4% so với tổng độ kiềm. Trong một số hệ thống,
thêm bộ đệm yếu có thể bao gồm phosphate, silicat,
anion axit hữu cơ yếu, hoặc hiếm hơn nữa
căn cứ không tích như amoniac công đoàn.
Trong thực tế, độ kiềm là sự mất cân bằng, hoặc sự khác biệt
giữa axit và bazơ mạnh và cũng có thể được viết
như
þ ? ½1?