An acid (from the Latin acidus/acēr

An acid (from the Latin acidus/acēre meaning sour[1]) is a chemical substance whose aqueous solutions are characterized by a sour taste, the ability to turn blue litmus red, and the ability to react with bases and certain metals (like calcium) to form salts. Aqueous solutions of acids have a pH of less than 7. Non-aqueous acids are usually formed when an anion (negative ion) reacts with one or more positively charged hydrogen cations. A lower pH means a higher acidity, and thus a higher concentration of positive hydrogen ions in the solution. Chemicals or substances having the property of an acid are said to be acidic.

There are three common definitions for acids: the Arrhenius definition, the Bronsted-Lowry definition, and the Lewis definition. The Arrhenius definition defines acids as substances which increase the concentration of hydrogen ions (H+), or more accurately, hydronium ions (H3O+), when dissolved in water. The Bronsted-Lowry definition is an expansion: an acid is a substance which can act as a proton donor. By this definition, any compound which can easily be deprotonate can be considered an acid. Examples include alcohols and amines which contain O-H or N-H fragments. A Lewis acid is a substance that can accept a pair of electrons to form a covalent bond. Examples of Lewis acids include all metal cations, and electron-deficient molecules such as boron trifluoride and aluminium trichloride.

Common examples of acids include hydrochloric acid (a solution of hydrogen chloride which is found in gastric acid in the stomach and activates digestive enzymes), acetic acid (vinegar is a dilute solution of this liquid), sulfuric acid (used in car batteries), and tartaric acid (a solid used in baking). As these examples show, acids can be solutions or pure substances, and can be derived from solids, liquids, or gases. Strong acids and some concentrated weak acids are corrosive, but there are exceptions such as carboranes and boric acid.

Kết quả (Việt) 1:

Một acid (từ Latin acidus/acēre có nghĩa là sour[1]) là một chất hóa học có giải pháp dung dịch nước được đặc trưng bởi một hương vị chua, khả năng chuyển sang màu xanh giấy quỳ màu đỏ, và khả năng phản ứng với cơ sở và một số kim loại (như canxi) để tạo ra các muối. Các giải pháp dung dịch nước của axit có độ pH của ít hơn 7. Phòng không dung dịch axit thường được hình thành khi một anion (ion âm) phản ứng với một hoặc nhiều hơn tích điện dương hydro cation. Độ pH thấp hơn có nghĩa là một axit cao, và do đó một nồng độ cao của các ion hiđrô tích cực trong dung dịch. Hóa chất hoặc các chất có tài sản của một acid được gọi là axít.Hiện có ba phổ biến định nghĩa cho axit: định nghĩa Arrhenius, định nghĩa Bronsted-Lowry và định nghĩa Lewis. Định nghĩa Arrhenius xác định axit như chất làm tăng nồng độ của các ion hiđrô (H +), hoặc chính xác hơn, hydronium ion (H3O +), khi hòa tan trong nước. Định nghĩa Bronsted-Lowry là một sự mở rộng: một acid là một chất có thể hoạt động như một nhà tài trợ proton. Theo định nghĩa này, bất kỳ hợp chất mà có thể dễ dàng là deprotonate có thể được coi là một axít. Ví dụ bao gồm rượu và amin có chứa O-H hoặc N-H mảnh. Một axit Lewis là một chất có thể chấp nhận một cặp electron để tạo thành một mối quan hệ liên. Các ví dụ của axit Lewis như cation tất cả kim loại, và thiếu hụt điện tử phân tử như Bo triflorua và nhôm triclorua.Các ví dụ phổ biến của axít như axít clohiđric (một giải pháp của hiđrô clorua mà loài này có ở Dạ dày axit trong dạ dày và kích hoạt các enzym tiêu hóa), axit axetic (dấm là một dung dịch loãng của chất lỏng này), axít sulfuric (được sử dụng trong ác quy ô tô), và tartaric acid (một rắn được sử dụng trong nướng bánh). Như những ví dụ hiển thị, axit có thể là giải pháp hoặc các chất tinh khiết, và có thể được bắt nguồn từ chất rắn, chất lỏng hoặc khí. Axít mạnh và một số axít yếu tập trung ăn mòn, nhưng có những trường hợp ngoại lệ như carboranes và axit boric.

Kết quả (Việt) 2:

Một acid (từ acidus Latin / acēre nghĩa chua [1]) là một hóa chất có dung dịch nước được đặc trưng bởi một hương vị chua, có khả năng biến quỳ màu xanh đỏ, và khả năng phản ứng với các căn cứ và một số kim loại (như canxi ) để tạo ra muối. Dung dịch nước của axit có độ pH nhỏ hơn 7. axit không chứa nước thường được hình thành khi một anion (ion âm) phản ứng với một hoặc tích cực hơn tính cation hydro. Một pH thấp hơn có nghĩa là nồng độ axit cao hơn, và do đó nồng độ cao của các ion hydro tích cực trong dung dịch. Hóa chất hoặc các chất có các thuộc tính của một axit được cho là có tính axit. Có ba định nghĩa chung cho axit: định nghĩa Arrhenius, định nghĩa Bronsted-Lowry, và định nghĩa Lewis. Định nghĩa Arrhenius định nghĩa axit như chất làm tăng nồng độ của các ion hydro (H +), hay chính xác hơn, các ion hydronium (H3O +), khi hòa tan trong nước. Định nghĩa Bronsted-Lowry là một mở rộng: một acid là một chất mà có thể hoạt động như một nhà tài trợ proton. Theo định nghĩa này, một hợp chất nào đó có thể dễ dàng được deprotonate có thể được coi là một acid. Các ví dụ bao gồm rượu và các chất amin có chứa OH hoặc NH mảnh. Một axit Lewis là một chất có thể chấp nhận một cặp electron để hình thành liên kết hóa trị. Ví dụ về các axit Lewis bao gồm tất cả các cation kim loại, và các phân tử electron thiếu như boron trifluoride và nhôm triclorua. Ví dụ thường gặp của axit bao gồm axit hydrochloric (dung dịch hydro clorua được tìm thấy trong axit dạ dày trong dạ dày và kích hoạt các enzym tiêu hóa), acid acetic (giấm là một dung dịch loãng của chất lỏng này), acid sulfuric (được sử dụng trong các loại pin xe), và axit tartaric (một sử dụng rắn trong nướng bánh). Như những ví dụ cho thấy, axit có thể là giải pháp hay các chất tinh khiết, và có thể được bắt nguồn từ các chất rắn, chất lỏng, hoặc chất khí. Axit mạnh và một số axit yếu tập trung là có tính ăn mòn, nhưng có những trường hợp ngoại lệ như carboranes và axit boric.