The shell structure is due to the q

The shell structure is due to the quantum nature of electrons and the fact that electrons are fermions—particles of half-integer spin. Particles with integer spin are bosons. A group of bosons all tend to occupy the same state (usually the state with the lowest energy), whereas fermions with the same quantum numbers do just the opposite: they avoid each other. Consequently the fermions in a bound system will gradually fill up the available states: the lowest one first, then the next higher unoccupied state, and so on up to the valence shell. In atoms, for example, the electrons obey the Pauli Exclusion Principle, which is responsible for the observed number of electrons in each possible state (at most 2) characterized by quantum numbers n, l, and m. It is the Pauli Principle (based on the fermionic nature of electrons) that gives the periodic structure to both atomic and nuclear properties.

Kết quả (Việt) 1:

Cấu trúc vỏ là do tính chất lượng tử của điện tử và thực tế là điện tử fermion — hạt spin nửa-nguyên. Hạt với spin nguyên là boson. Một nhóm các boson tất cả có xu hướng chiếm cùng một trạng thái (thường là nhà nước với năng lượng thấp nhất), trong khi fermion với các số lượng tử cùng làm chỉ là đối diện: họ tránh lẫn nhau. Do đó các fermion trong một hệ thống bị ràng buộc sẽ dần dần lấp đầy lên các quốc gia có sẵn: một trong những thấp nhất đầu tiên, sau đó tiếp theo cao trống tiểu bang, và vv. đến vỏ hóa trị. Trong nguyên tử, ví dụ, các điện tử tuân theo nguyên lý loại trừ Pauli, chịu trách nhiệm về số electron trong mỗi tiểu bang có thể (tối đa 2) được đặc trưng bởi số lượng tử n, l, và m, quan sát. Đó là nguyên tắc Pauli (dựa trên bản chất fermion của các điện tử) mà cung cấp cho cấu trúc định kỳ để tính chất nguyên tử và hạt nhân.

Kết quả (Việt) 2:

Cấu trúc vỏ là do bản chất lượng tử của các electron và thực tế là các electron là fermion-hạt spin bán nguyên. Các hạt có spin nguyên là boson. Một nhóm các boson tất cả các xu hướng chiếm cùng một nhà nước (thường là nhà nước với năng lượng thấp nhất), trong khi các fermion với các số lượng tử cùng làm điều ngược lại: họ tránh nhau. Do đó các fermion trong một hệ thống ràng buộc sẽ dần dần lấp đầy các tiểu bang có sẵn: Ai là thấp nhất đầu tiên, sau đó trạng thái trống cao hơn tiếp theo, và cứ thế tăng lên để vỏ hóa trị. Trong nguyên tử, ví dụ, các electron tuân theo Loại trừ Pauli Nguyên tắc, đó là chịu trách nhiệm về số lượng quan sát của các electron trong mỗi nhà nước tốt (ít nhất 2) đặc trưng bởi số lượng tử n, l, và m. Đó là nguyên lí Pauli (dựa vào tính chất fermion của electron) cung cấp cho các cơ cấu định kỳ để cả hai tính chất nguyên tử và hạt nhân.