The Heisenberg uncertainty principl

The Heisenberg uncertainty principle requires that, since the energy of
the electron is known, its exact position cannot be known. It is possible
to learn only the probable location of the electron in the vicinity of the
atomic nucleus. An approximate description may be
given in terms of values of the quantum numbers n, l,
and m. The shapes of the first few orbitals are shown in
Figure 3-1 for the case of the hydrogen atom. This figure shows that, in general, an electron in the 1s orbital
is equally likely to be found in any direction about the
nucleus. The maximum probablility is at a distance corresponding to the experimentally determined radius of the hydrogen
atom. In contrast, in the case of an electron in a 2p orbital, there are three
possible values of the quantum number m. There are three possible regions in which the electron is most likely to be found. It is customary to
depict these orbitals as being located along the cartesian (x, y, and z) axes
of a three dimensional graph. Hence, the three probability distributions
are labeled p
x
, p
y
, and p
z
, respectively.

Kết quả (Việt) 1:

Nguyên lý bất định Heisenberg đòi hỏi đó, kể từ năng lượng củacác electron được biết, vị trí chính xác của nó không thể được biết đến. Nó có thểđể tìm hiểu chỉ có thể xảy ra vị trí của điện tử tại ngoại của cáchạt nhân nguyên tử. Một mô tả gần đúng có thểđược đưa ra về giá trị của n số lượng tử, l,và m. Hình dạng của các quỹ đạo vài đầu tiên sẽ được hiển thị trongCon số 3-1 cho trường hợp của nguyên tử hidro. Con số này cho thấy rằng, nói chung, một điện tử trong chiếc 1 quỹ đạođều có thể được tìm thấy trong bất kỳ hướng về cáchạt nhân. Probablility tối đa là tại một khoảng cách tương ứng với bán kính được xác định bằng thực nghiệm của hiđrônguyên tử. Ngược lại, trong trường hợp của một điện tử trong một quỹ đạo 2 p, có bacó thể có giá trị của m các số lượng tử. Chúng ta có ba vùng có thể, trong đó các electron có thể được tìm thấy. Đó là phong tục đểmiêu tả những quỹ đạo như đang nằm dọc theo các Descartes (x, y và z) trụcmột ba chiều đồ thị. Do đó, các phân bố xác suất bađược dán nhãn px2.y, và pz, tương ứng.

Kết quả (Việt) 2:

Các nguyên lý bất định Heisenberg đòi hỏi, vì năng lượng của
electron được biết, vị trí chính xác của nó có thể không được biết đến. Có thể
học chỉ vị trí có thể của các electron trong vùng lân cận của các
hạt nhân nguyên tử. Một mô tả gần đúng có thể được
đưa ra trong các điều khoản của các giá trị của các số lượng tử n, l,
và m. Các hình dạng của những quỹ đạo đầu tiên được thể hiện trong
Hình 3-1 cho trường hợp của các nguyên tử hydro. Con số này cho thấy rằng, nói chung, một electron trong 1s quỹ đạo
là đều có khả năng được tìm thấy trong bất kỳ hướng về
hạt nhân. Các probablility tối đa là ở khoảng cách tương ứng với bán kính xác định bằng thực nghiệm của hydro
nguyên tử. Ngược lại, trong trường hợp của một electron trong một quỹ đạo 2p, có ba
giá trị có thể có của các số m lượng tử. Có ba khu vực có thể trong đó các electron có khả năng được tìm thấy nhiều nhất. Đó là phong tục để
miêu tả các quỹ đạo như được đặt dọc theo (x, y, z) trục Descartes
của một chiều đồ thị ba. Do đó, ba phân bố xác suất
được dán nhãn p
x
, p
y
, và p
z
, tương ứng.