Potassium chlorate was one key ingr

Potassium chlorate was one key ingredient in early firearms percussion caps (primers). It continues in that application, where not supplanted by potassium perchlorate.

Chlorate-based propellants are more efficient than traditional gunpowder and are less susceptible to damage by water. However, they can be extremely unstable in the presence of sulfur or phosphorus and are much more expensive. Chlorate propellants must be used only in equipment designed for them; failure to follow this precaution is a common source of accidents. Potassium chlorate, often in combination with silver fulminate, is used in trick noise-makers known as "crackers", "snappers", "pop-its", or "bang-snaps", a popular type of novelty firework.

Another application of potassium chlorate is as the oxidizer in a smoke composition such as that used in smoke grenades. Since 2005, a cartridge with potassium chlorate mixed with lactose and rosin is used for generating the white smoke signalling the election of new pope by a papal conclave.[10]

Potassium chlorate is often used in high school and college laboratories to generate oxygen gas.[citation needed] It is a far cheaper source than a pressurized or cryogenic oxygen tank. Potassium chlorate readily decomposes if heated while in contact with a catalyst, typically manganese(IV) dioxide (MnO2). Thus, it may be simply placed in a test tube and heated over a burner. If the test tube is equipped with a one-holed stopper and hose, warm oxygen can be drawn off. The reaction is as follows:

2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s)

Heating it in the absence of a catalyst converts it into potassium perchlorate:[9]

4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

With further heating, potassium perchlorate decomposes to potassium chloride and oxygen:

KClO4 → KCl + 2 O2

The safe performance of this reaction requires very pure reagents and careful temperature control. Molten potassium chlorate is an extremely powerful oxidizer and spontaneously reacts with many common materials such as sugar. Explosions have resulted from liquid chlorates spattering into the latex or PVC tubes of oxygen generators, as well as from contact between chlorates and hydrocarbon sealing greases. Impurities in potassium chlorate itself can also cause problems. When working with a new batch of potassium chlorate, it is advisable to take a small sample (~1 gram) and heat it strongly on an open glass plate. Contamination may cause this small quantity to explode, indicating that the chlorate should be discarded.

Potassium chlorate is used in chemical oxygen generators (also called chlorate candles or oxygen candles), employed as oxygen-supply systems of e.g. aircraft, space stations, and submarines, and has been responsible for at least one plane crash. A fire on the space station Mir was also traced to this substance. The decomposition of potassium chlorate was also used to provide the oxygen supply for limelights.

Potassium chlorate is used also as a pesticide. In Finland it was sold under trade name Fegabit.

Potassium chlorate can react with sulfuric acid to form a highly reactive solution of chloric acid and potassium sulfate:

2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4

The solution so produced is sufficiently reactive that it spontaneously ignites if combustible material (sugar, paper, etc.) is present.

In schools, molten potassium chlorate is used in the dramatic screaming jelly babies demonstration.

In chemical labs it is used to oxidize HCl and release small amounts of gaseous chlorine.

Kết quả (Việt) 1:

Kali clorat là một thành phần quan trọng trong đầu súng bộ gõ mũ (chất nền, mồi). Nó vẫn tiếp tục trong ứng dụng, trong trường hợp không được thay thế bởi kali perchlorat.Clorat-dựa propellants hiệu quả hơn so với truyền thống thuốc súng và ít dễ thiệt hại bằng nước. Tuy nhiên, họ có thể là rất không ổn định sự hiện diện của lưu huỳnh, phốtpho và tốn kém nhiều hơn nữa. Clorat propellants phải được sử dụng chỉ trong thiết bị được thiết kế cho họ; không làm theo đề phòng này là một nguồn phổ biến của tai nạn. Kali clorat, thường trong kết hợp với bạc fulminate, được sử dụng trong thủ thuật tiếng ồn-các nhà sản xuất được gọi là "bánh", "snappers", "cửa sổ pop-của nó", hoặc "bang-snaps", một loại phổ biến của pháo hoa mới lạ.Các ứng dụng khác của kali clorat là kerosene trong một thành phần khói chẳng hạn như sử dụng trong lựu đạn khói. Từ năm 2005, một mực với kali clorat trộn với lactose và rosin được sử dụng để tạo ra khói trắng hệ thống bầu cử giáo hoàng mới bởi một hội đồng giáo hoàng. [10]Kali clorat thường được sử dụng trong trường trung học và đại học phòng thí nghiệm để tạo ra khí ôxy. [cần dẫn nguồn] Nó là một nguồn xa rẻ hơn so với một chiếc xe tăng áp lực hoặc trong oxy. Kali clorat dễ dàng phân hủy nếu đun nóng trong khi tiếp xúc với một chất xúc tác, thường manganese(IV) điôxít (MnO2). Do đó, nó có thể được đơn giản chỉ cần đặt trong một ống nghiệm và sưởi ấm trên một ổ ghi. Nếu ống nghiệm được trang bị với một stopper một đục lỗ và vòi, nồng nhiệt ôxy có thể được rút ra. Phản ứng là như sau: 2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s)Sưởi ấm nó trong sự vắng mặt của một chất xúc tác chuyển nó thành kali perchlorat: [9] 4 KClO3 → 3 KClO4 + KClVới hơn nữa hệ thống sưởi, kali perchlorat phân hủy để kali clorua và oxy: KClO4 → KCl + 2 O2Việc thực hiện an toàn của phản ứng này đòi hỏi rất tinh khiết chất phản ứng và kiểm soát nhiệt độ cẩn thận. Nóng chảy kali clorat là một oxidizer cực kỳ mạnh mẽ và một cách tự nhiên phản ứng với nhiều vật liệu phổ biến như đường. Vụ nổ có kết quả từ chất lỏng chlorates vẩy tung tóe thành cao su hoặc PVC ống máy phát ôxy, cũng như từ tiếp xúc giữa chlorates và hydrocarbon niêm phong mỡ. Các tạp chất trong kali clorat chính nó cũng có thể gây ra vấn đề. Khi làm việc với một tập mới của kali clorat, nó được khuyến khích để có một mẫu nhỏ (~ 1 gam) và nhiệt nó mạnh mẽ trên một tấm kính mở. Ô nhiễm có thể gây ra này số lượng nhỏ để phát nổ, chỉ ra rằng clorat nên được loại bỏ.Kali clorat được sử dụng trong máy phát ôxy hóa học (còn gọi là clorat nến hoặc oxy nến), làm việc như hệ thống cung cấp oxy ví dụ như máy bay, trạm không gian và tàu ngầm, và đã được chịu trách nhiệm về tai nạn máy bay ít nhất một. Một ngọn lửa trên Trạm vũ trụ Mir cũng bắt nguồn từ chất này. Sự phân hủy của kali clorat được sử dụng để cung cấp các nguồn cung cấp oxy cho limelights.Kali clorat được sử dụng cũng là một thuốc trừ sâu. Tại Phần Lan, nó được bán dưới thương hiệu Fegabit.Kali clorat có thể phản ứng với axít sulfuric để tạo thành một giải pháp cao phản ứng của cloric acid và sulfat kali: 2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4Các giải pháp sản xuất như vậy là đủ phản ứng rằng nó một cách tự nhiên ignites nếu vật liệu dễ cháy (đường, giấy, vv) được trình bày.Trong các trường học, nóng chảy kali clorat được sử dụng trong cuộc biểu tình em bé la hét Ấn tượng thạch.Trong phòng thí nghiệm hóa học, nó được sử dụng để ôxi hóa HCl và phát hành một lượng nhỏ khí clo.

Kết quả (Việt) 2:

Potassium chlorate là một thành phần quan trọng trong mũ súng gõ vào đầu (mồi). Nó tiếp tục ở đó ứng dụng, nơi mà không thay thế bởi kali perchlorate. Chất đẩy clorat dựa trên hiệu quả hơn các thuốc súng truyền thống và ít dễ bị thiệt hại bởi nước. Tuy nhiên, họ có thể cực kỳ không ổn định trong sự hiện diện của lưu huỳnh hoặc phốt pho và đắt hơn nhiều. Chất đẩy clorat chỉ được sử dụng trong các thiết bị được thiết kế cho họ; không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa này là một nguồn phổ biến của tai nạn. Kali clorat, thường kết hợp với bạc Fulminat, được sử dụng trong lừa nhiễu các nhà hoạch định được gọi là "bánh", "hồng", "pop-nó", hay "bang-snaps", một loại phổ biến của pháo hoa mới lạ. Một ứng dụng khác của kali clorat là chất oxy hóa như là một thành phần trong khói chẳng hạn như sử dụng lựu đạn khói. Từ năm 2005, một mực với kali clorat trộn với lactose và nhựa thông được sử dụng để tạo ra khói trắng báo hiệu việc bầu giáo hoàng mới bằng một hội nghị của giáo hoàng. [10] Potassium chlorate thường được sử dụng trong các trường trung học và đại học phòng thí nghiệm để tạo ra khí oxy. [cần dẫn nguồn] Đây là một nguồn rẻ hơn so với một chiếc xe tăng oxy áp lực hoặc đông lạnh. Potassium chlorate dễ dàng phân hủy nếu đun nóng trong khi tiếp xúc với một chất xúc tác, thường mangan (IV) dioxide (MnO2). Vì vậy, nó có thể được chỉ đơn giản là đặt trong một ống nghiệm và đun nóng trên một ổ ghi. Nếu ống nghiệm được trang bị với một stopper một đục lỗ và ống, oxy ấm có thể được rút ra. Phản ứng này là như sau: 2 KClO3 (s) → 3 O2 (g) + 2 KCl (s) sưởi ấm nó trong sự vắng mặt của một chất xúc tác chuyển đổi nó thành kali perchlorate: [9] 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl Với nhiệt thêm , kali perchlorate phân hủy thành kali clorua và oxy: KClO4 → KCl + O2 2 Việc thực hiện an toàn của phản ứng này đòi hỏi chất phản ứng rất tinh khiết và kiểm soát nhiệt độ cẩn thận. Molten kali clorat là chất ôxy hóa cực kỳ mạnh mẽ và tự phản ứng với nhiều vật liệu phổ biến như đường. Vụ nổ có kết quả từ clorat lỏng bắn tung tóe vào mủ cao su hoặc ống nhựa PVC của máy phát oxy, cũng như tiếp xúc giữa clorat và hydrocarbon niêm phong mỡ. Các tạp chất kali clorat chính nó cũng có thể gây ra vấn đề. Khi làm việc với một loạt mới của kali clorat, nó được khuyến khích để có một mẫu nhỏ (~ 1 gram), đun nóng mạnh trên một tấm kính mở. Ô nhiễm có thể gây ra lượng nhỏ này nổ tung, chỉ ra rằng các clorat cần được loại bỏ. Kali clorat được sử dụng trong các máy phát oxy hóa học (còn gọi là nến chlorate hoặc nến oxy), từng làm hệ thống oxy cung cấp ví dụ như máy bay, các trạm không gian và tàu ngầm , và đã được chịu trách nhiệm cho ít nhất một vụ tai nạn máy bay. Một đám cháy trên trạm không gian Mir cũng đã được truy nguồn từ chất này. Sự phân hủy kali clorat cũng được sử dụng để cung cấp các nguồn cung cấp oxy cho limelights. Chlorate kali cũng được sử dụng như một loại thuốc trừ sâu. Ở Phần Lan được bán dưới tên thương mại Fegabit. Potassium chlorate có thể phản ứng với axit sunfuric để tạo ra một giải pháp dễ phản ứng của axit clorua và sulfat kali: 2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4 Các giải pháp để sản xuất đủ phản ứng mà nó tự bốc cháy nếu vật liệu dễ cháy (đường, giấy, vv) có mặt. Trong trường học, tan chảy kali clorat được sử dụng trong la hét trẻ thạch kịch tính trình diễn. Trong phòng thí nghiệm hóa học được sử dụng để oxy hóa HCl và giải phóng một lượng nhỏ clo dạng khí.