SUMMARYSection 1–1 ◆ According to t

SUMMARY
Section 1–1 ◆ According to the classical Bohr model, the atom is viewed as having a planetary-type structure with electrons orbiting at various distances around the central nucleus. ◆ According to the quantum model, electrons do not exist in precise circular orbits as particles as in the Bohr model. The electrons can be waves or particles and precise location at any time is uncertain. ◆ The nucleus of an atom consists of protons and neutrons. The protons have a positive charge and the neutrons are uncharged. The number of protons is the atomic number of the atom. ◆ Electrons have a negative charge and orbit around the nucleus at distances that depend on their energy level. An atom has discrete bands of energy called shells in which the electrons orbit. Atomic structure allows a certain maximum number of electrons in each shell. In their natural state, all atoms are neutral because they have an equal number of protons and electrons. ◆ The outermost shell or band of an atom is called the valence band, and electrons that orbit in this band are called valence electrons. These electrons have the highest energy of all those in the atom. If a valence electron acquires enough energy from an outside source such as heat, it can jump out of the valence band and break away from its atom. Section 1–2 ◆ Insulating materials have very few free electrons and do not conduct current at all under normal circumstances. ◆ Materials that are conductors have a large number of free electrons and conduct current very well. ◆ Semiconductive materials fall in between conductors and insulators in their ability to conduct current. ◆ Semiconductor atoms have four valence electrons. Silicon is the most widely used semiconductive material.

Kết quả (Việt) 1:

TÓM TẮTPhần 1 – 1 ◆ theo mô hình Bohr cổ điển, các nguyên tử được xem như là có một cấu trúc kiểu hành tinh với các electron ở vành đai chính ở các khoảng cách khác nhau xung quanh trung tâm hạt nhân. ◆ theo mô hình lượng tử, electron không tồn tại trong chính xác quỹ đạo tròn như hạt như trong mô hình Bohr. Các điện tử có thể sóng hoặc hạt và các địa điểm chính xác tại bất kỳ thời gian là không chắc chắn. ◆ Các hạt nhân nguyên tử gồm proton và neutron. Các proton có một khoản phí tích cực và các neutron uncharged. Số lượng các proton là số nguyên tử của nguyên tử. ◆ Electron có một tiêu cực phí và quỹ đạo quanh hạt nhân ở khoảng cách phụ thuộc vào mức độ năng lượng của họ. Một nguyên tử có các ban nhạc rời rạc của năng lượng được gọi là vỏ các electron quỹ đạo. Cấu trúc nguyên tử cho phép một nhất định số electron tối đa trong mỗi vỏ. Trong trạng thái tự nhiên của họ, tất cả nguyên tử là trung lập, vì họ có một số lượng tương đương của proton và electron. ◆ vỏ ngoài cùng nhất hay ban nhạc của một nguyên tử được gọi là ban nhạc valence, và electron có quỹ đạo trong ban nhạc này được gọi là các điện tử hóa trị. Các điện tử có năng lượng cao nhất của tất cả những người trong nguyên tử. Nếu một điện tử hóa trị acquires đủ năng lượng từ một nguồn bên ngoài như nhiệt độ, nó có thể nhảy ra khỏi ban nhạc valence và tách ra từ nguyên tử của nó. Phần 1 – 2 ◆ Insulating liệu có rất ít electron tự do và không tiến hành hiện tại ở tất cả trong trường hợp bình thường. ◆ tài liệu mà là dây dẫn có một số lượng lớn các electron tự do và tiến hành hiện tại rất tốt. ◆ Semiconductive vật liệu rơi ở giữa các dây dẫn và chất cách điện trong khả năng của mình để tiến hành hiện tại. ◆ bán dẫn nguyên tử có bốn điện tử hóa trị. Silicon là vật liệu được sử dụng rộng rãi nhất của semiconductive.