Atomic TheoryIn 1804, John Dalton p

Atomic Theory
In 1804, John Dalton proposed the existence of atoms. He not only postulated that atoms exist, as had ancient Greek philosophers, but he also attributed certain properties to the atom. His postulates were as follows:
1. Elements are composed of indivisible particles, called atoms. 2. All atoms of a given element have the same mass, and the mass of an atom of a given element is different from the mass of an atom of any other element. 3. When elements combine to form compounds, the atoms of one element combine with those of the other element(s) to form molecules. 4. Atoms of two or more elements may combine in different ratios to form different compounds.
9
LD7604.009-016 10/9/03 9:01 AM Page 9
Copyright 2003 by The McGraw-Hill Companies, Inc. Click Here for Terms of Use.
5. The most common ratio of atoms is 1:1, and where more than one compound of two or more elements exists, the most stable is the one with 1:1 ratio of atoms. (This postulate is incorrect.)
Dalton’s postulates stimulated great activity among chemists, who sought to prove or disprove them. The fifth postulate was very quickly shown to be incorrect, and the first three have had to be modified in light of later knowledge. However, the first four postulates were close enough to the truth to lay the foundations for a basic understanding of mass relationships in chemical compounds and chemical reactions. Dalton’s postulates were based on three laws that had been developed shortly before he proposed his theory.
1. Thelaw of conservation of mass(see Chapter 1) states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. 2. The law of definite proportions states that every chemical compound is made up of elements in a definite ratio by mass. 3. The law of multiple proportions states that when two or more different compounds are formed from the same elements, the ratio of masses of each element in the compounds for a given mass of any other element is a small whole number.
Dalton argued that these laws are entirely reasonable if the elements are composed of atoms. For example, the reason that mass is neither gained nor lost in a chemical reaction is that the atoms merely change partners with one another; they do not appear or disappear. The definite proportions of compounds stem from the fact that the compounds consist of a definite ratio of atoms, each with a definite mass. The law of multiple proportions is due to the fact that different numbers of atoms of one element can react with a given number of atoms of a second element, and since the atoms must combine in whole-number ratios, the ratio of the masses must also be in whole numbers.
10 BEGINNING CHEMISTRY
LD7604.009-016 10/9/03 9:01 AM Page 10
You Need to Know Dalton’s postulates and the laws on which those postulates are based.
Atomic Masses
Once Dalton’s hypotheses had been proposed, the next logical step was to determine the relative masses of the atoms of the elements. Since there was no way at the time to determine the mass of an individual atom, the relative masses were the best information available. That is, one could tell that an atom of one element had a mass twice as great as an atom of a different element (or 15/4 as much, or 17.3 times as much, etc.). The relative masses could be determined by taking equal (large) numbers of atoms of two elements and determining the ratio of masses of these collections of atoms. For example, a large number of carbon atoms have a total mass of 12.0 g, and an equal number of oxygen atoms have a total mass of 16.0 g. Since the number of atoms of each kind is equal, the ratio of the masses of one carbon atom to one oxygen atom is 12.0 to 16.0. One ensures equal numbers of carbon and oxygen atoms by using a compound of carbon and oxygen in which there are equal numbers of the two elements (i.e., carbon monoxide). Agreat deal of difficulty was encountered at first, because Dalton’s fifth postulate gave an incorrect ratio of numbers of atoms in many cases. Such a large number of incorrect results were obtained that it soon became apparent that the fifth postulate was not correct. It was not until some 50 years later that an experimental method was devised to determine the atomic ratios in compounds, at which time the scale of relative atomic masses was determined in almost the present form. These relative masses are called atomic masses, or sometimes atomic weights. The atomic mass of the lightest element, hydrogen, was originally taken to be one atomic mass unit(amu). The modern values of the atomic masses are based on the most common kind of carbon atom, called “carbon-12” and written 12C, as the standard. The mass of 12C is mea
CHAPTER 2: Atoms and Atomic Masses 11
LD7604.009-016 10/9/03 9:01 AM Page 11
sured in the modern mass spectrometer, and 12C is defined to have an atomic mass of exactly 12 amu. On this scale, hydrogen has an atomic mass of 1.008 amu.

Kết quả (Việt) 1:

Lý thuyết nguyên tửNăm 1804, John Dalton đã đề xuất sự tồn tại của nguyên tử. Ông không chỉ tiên đoán rằng nguyên tử tồn tại, như đã có nhà triết học Hy Lạp cổ đại, nhưng ông cũng do các thuộc tính nhất định nguyên tử. Định đề của ông đã như sau:1. các yếu tố bao gồm các hạt chia, được gọi là nguyên tử. 2. tất cả các nguyên tử của nguyên tố nhất định có cùng khối lượng, và khối lượng của nguyên tử của nguyên tố được đưa ra là khác nhau từ khối lượng của nguyên tử của các nguyên tố khác. 3. khi các yếu tố kết hợp với các dạng hợp chất, các nguyên tử của một nguyên tố kết hợp với những người element(s) các hình thức phân tử. 4. nguyên tử của hai hoặc nhiều yếu tố có thể kết hợp trong các tỷ lệ khác nhau để tạo thành các hợp chất khác nhau.9LD7604.009-016 10-9-03 9:01 trang 9Bản quyền 2003 bởi các công ty McGraw-Hill, Inc Click vào đây đối với điều khoản sử dụng.5. hầu hết các tỷ lệ phổ biến của các nguyên tử là 1:1, và nơi tồn tại nhiều hơn một hợp chất của hai hay nhiều yếu tố, ổn định nhất là với một tỉ lệ 1:1 nguyên tử. (Chủ trương này là không chính xác.)Dalton postulates kích thích hoạt động tuyệt vời giữa các nhà hóa học, những người tìm cách để chứng minh hay bác bỏ chúng. Chủ trương fifth rất nhanh chóng thể hiện không đúng, và vòng ba đã là modified trong ánh sáng của kiến thức sau này. Tuy nhiên, vòng bốn postulates đã đóng đủ cho sự thật để đặt nền móng cho một sự hiểu biết cơ bản của mối quan hệ khối lượng trong hợp chất hóa học và phản ứng hóa học. Dalton postulates dựa trên ba luật đã được phát triển ngay trước khi ông đưa ra lý thuyết của ông.1. Thelaw bảo tồn của khối lượng (xem chương 1) nói rằng khối lượng không tạo ra, cũng không bị phá hủy trong một phản ứng hóa học. 2. luật definite tỷ lệ tiểu bang rằng mỗi hợp chất được tạo thành từ các yếu tố trong một definite tỷ lệ theo khối lượng. 3. pháp luật nhiều tỷ lệ tiểu bang mà khi hai hay nhiều hợp chất khác nhau được hình thành từ các yếu tố tương tự, tỷ lệ khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất cho một khối lượng nhất định của các nguyên tố khác là một số nguyên nhỏ.Dalton lập luận rằng các luật này là hoàn toàn hợp lý nếu các yếu tố bao gồm các nguyên tử. Ví dụ, lý do rằng khối lượng không đạt được, cũng không bị mất trong một phản ứng hóa học là các nguyên tử chỉ là thay đổi các đối tác với nhau; họ không xuất hiện hoặc biến mất. Tỷ lệ definite của các hợp chất xuất phát từ thực tế rằng các hợp chất bao gồm một nguyên tử, mỗi với một definite definite lệ khối lượng. Luật của nhiều tỷ lệ là do thực tế là các con số khác nhau của các nguyên tử của một nguyên tố có thể phản ứng với một số nguyên tử của nguyên tố thứ hai, và kể từ khi các nguyên tử phải kết hợp trong toàn bộ số tỷ lệ, tỷ lệ của công chúng cũng phải ở số nguyên.HÓA HỌC 10 ĐẦULD7604.009-016 10-9-03 9:01 trang 10Bạn cần phải biết Dalton postulates và pháp luật, những định đề được dựa trên.Nguyên tử khốiMột khi giả thuyết Dalton đã được đề xuất, bước tiếp theo logic là để xác định khối lượng tương đối của các nguyên tử của các nguyên tố. Vì không có cách nào tại thời gian để xác định khối lượng của nguyên tử cá nhân, công chúng tương đối là thông tin tốt nhất có sẵn. Đó là, ai có thể cho biết một nguyên tử của một nguyên tố có khối lượng gấp đôi như tuyệt vời như một nguyên tử của một nguyên tố khác nhau (hoặc 15/4 như nhiều hoặc 17,3 lần so, vv). Khối lượng tương đối có thể được xác định bằng cách lấy bằng số lượng nguyên tử của hai yếu tố (lớn) và xác định tỷ lệ khối lượng của các bộ sưu tập của các nguyên tử. Ví dụ, một số lớn các nguyên tử cacbon có tổng khối lượng của 12.0 g, và một số lượng tương đương của nguyên tử ôxy có tổng khối lượng của 16.0 g. Kể từ khi số lượng nguyên tử của mỗi loại là bình đẳng, tỷ lệ khối lượng của một nguyên tử cacbon với một nguyên tử ôxy là 12.0-16.0. Một trong những đảm bảo bằng số nguyên tử cacbon và ôxy bằng cách sử dụng một hợp chất của cacbon và ôxy trong đó có số lượng bằng nhau của hai yếu tố (ví dụ, khí carbon monoxide). Agreat nhiều difficulty xảy ra tại vòng, vì chủ trương fifth của Dalton đã cho một tỷ lệ sai số của các nguyên tử trong nhiều trường hợp. Như vậy một số lượng lớn các kết quả không chính xác đã được rằng nó sớm trở nên rõ ràng rằng chủ trương fifth đã không được chính xác. Đó là không phải cho đến khi một số 50 năm sau đó một phương pháp thực nghiệm đã được đưa ra để xác định tỷ lệ nguyên tử trong các hợp chất, mà thời gian quy mô tương đối nguyên tử khối đã được xác định trong hầu hết các hình thức hiện nay. Các khối tương đối được gọi là nguyên tử khối hoặc đôi khi trọng lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử của nguyên tố nhẹ nhất, hydro, ban đầu được thực hiện để là một khối lượng nguyên tử unit(amu). Các giá trị hiện đại nguyên tử khối là dựa trên các loại phổ biến nhất của nguyên tử cacbon, được gọi là "carbon-12" và viết 12C, như là tiêu chuẩn. Khối lượng 12C là meaCHƯƠNG 2: Nguyên tử và nguyên tử khối 11LD7604.009-016 10-9-03 9:01 trang 11sured trong quang phổ khối lượng hiện đại, và 12C là defined để có một nguyên tử khối của chính xác 12 amu. Trên quy mô này, hydro có một khối lượng nguyên tử của 1.008 amu.

Kết quả (Việt) 2:

Lý thuyết nguyên tử
Năm 1804, John Dalton đã đề xuất sự tồn tại của nguyên tử. Ông không chỉ mặc nhiên công nhận rằng các nguyên tử tồn tại, như có nhà triết học Hy Lạp cổ đại, nhưng ông cũng do tính chất nhất định để các nguyên tử. Định đề của mình như sau:
1. Các yếu tố được tạo thành từ các hạt tách rời, được gọi là nguyên tử. 2. Tất cả các nguyên tử của một nguyên tố có cùng khối lượng và khối lượng của một nguyên tử của một nguyên tố khác với khối lượng nguyên tử của nguyên tố khác. 3. Khi các yếu tố này kết hợp để tạo thành hợp chất, các nguyên tử của một nguyên tố kết hợp với những yếu tố khác (s) để tạo thành phân tử. 4. Các nguyên tử của hai hay nhiều yếu tố có thể kết hợp tỷ lệ khác nhau để tạo thành các hợp chất khác nhau.
9
LD7604.009-016 10/9/03 09:01 Page 9
Copyright 2003 The McGraw-Hill Companies, Inc. Click vào đây cho khoản Sử dụng.
5. Tỷ lệ phổ biến nhất của các nguyên tử là 1: 1, và có nhiều hơn một hợp chất của hai hay nhiều yếu tố tồn tại, ổn định nhất là một với lệ 1: 1 của các nguyên tử. (Định đề này là không chính xác.)
Định đề của Dalton kích thích hoạt động rất lớn giữa các nhà hóa học, người đã tìm cách để chứng minh hay bác bỏ chúng. Định đề fi fth đã rất nhanh chóng thể hiện được chính xác, và fi đầu tiên ba đã được Modi fi ed trong ánh sáng của kiến thức sau này. Tuy nhiên, các fi đầu tiên bốn định đề là đủ gần với sự thật để đặt nền móng cho một sự hiểu biết cơ bản của mối quan hệ đoàn thể trong các hợp chất hóa học và các phản ứng hóa học. Định đề của Dalton được dựa trên ba điều luật đã được phát triển trong thời gian ngắn trước khi ông đề xuất lý thuyết của mình.
1. Thelaw bảo toàn khối lượng (xem chương 1) cho rằng khối lượng là không tạo ra cũng không bị phá hủy trong một phản ứng hóa học. 2. Luật pháp của de fi nite tỷ lệ nói rằng bất cứ hợp chất hóa học được tạo thành từ các phần tử trong một tỷ lệ fi nite de theo khối lượng. 3. Luật pháp của nhiều tỷ lệ nói rằng khi hai hay nhiều hợp chất khác nhau được hình thành từ các yếu tố tương tự, tỷ lệ khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất cho một khối lượng nhất định của bất kỳ yếu tố khác là cả một số nhỏ.
Dalton cho rằng các pháp luật là hoàn toàn hợp lý nếu các phần tử được cấu tạo từ các nguyên tử. Ví dụ, lý do mà hàng loạt là không đạt được cũng không mất đi trong một phản ứng hóa học là các nguyên tử chỉ đơn thuần là thay đổi đối tác với nhau; họ không xuất hiện hoặc biến mất. Các de fi nite tỷ lệ của các hợp chất này bắt nguồn từ thực tế là các hợp chất bao gồm một tỷ lệ de fi nite của các nguyên tử, mỗi một khối lượng hữu hạn de. Luật pháp của nhiều tỷ lệ là do thực tế rằng các số khác nhau của các nguyên tử của một nguyên tố có thể phản ứng với một số lượng nhất định của các nguyên tử của một nguyên tố thứ hai, và kể từ khi các nguyên tử phải kết hợp theo tỷ lệ toàn bộ số lượng, tỷ lệ của quần chúng cũng phải là một số nguyên.
10 KHỞI ĐẦU Hóa học
LD7604.009-016 10/9/03 09:01 Page 10
điều bạn cần biết những định đề của Dalton và pháp luật mà những định đề dựa.
Thánh Lễ Atomic
khi giả thuyết của Dalton đã được đề xuất, bước hợp lý tiếp theo là xác định khối lượng tương đối của các nguyên tử của các nguyên tố. Kể từ khi không có cách nào vào thời điểm đó để xác định khối lượng của một nguyên tử cá nhân, khối lượng tương đối là những thông tin tốt nhất có sẵn. Đó là, ai có thể nói rằng một nguyên tử của một nguyên tố có khối lượng lớn gấp hai lần như một nguyên tử của một nguyên tố khác nhau (hoặc 15/4 là nhiều, hoặc 17,3 lần càng nhiều, vv). Các khối lượng tương đối có thể được xác định bằng cách lấy bằng số (lớn) của các nguyên tử của hai nguyên tố và xác định tỷ lệ khối lượng của các bộ sưu tập của các nguyên tử. Ví dụ, một số lượng lớn các nguyên tử carbon có tổng khối lượng 12,0 g, và một số lượng tương đương của các nguyên tử oxy có tổng khối lượng 16,0 g. Kể từ khi số nguyên tử của mỗi loại là như nhau, tỷ lệ khối lượng của một nguyên tử carbon để một nguyên tử oxy là 12,0-16,0. Một đảm bảo số lượng bằng nhau của các nguyên tử carbon và oxy bằng cách sử dụng một hợp chất carbon và oxy trong đó có số lượng bằng nhau của hai yếu tố (ví dụ, carbon monoxide). Agreat thỏa thuận của gặp khó fi khăn đã gặp phải tại fi đầu tiên, bởi vì fi fth định đề Dalton đã quyết định cho một tỷ lệ sai số của các nguyên tử trong nhiều trường hợp. Một số lượng lớn như vậy kết quả không chính xác đã được rằng nó sẽ sớm trở nên rõ ràng rằng các định đề fi fth là không đúng. Mãi cho đến khoảng 50 năm sau đó một phương pháp thử nghiệm được đưa ra để xác định tỷ lệ nguyên tử trong các hợp chất, vào thời điểm mà quy mô của khối lượng nguyên tử tương đối được xác định ở hầu hết các hình thức hiện nay. Những khối lượng tương đối được gọi là khối lượng nguyên tử, hoặc đôi khi khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử của nguyên tố, hydro nhẹ, ban đầu được đưa đến là một đơn vị khối lượng nguyên tử (amu). Các giá trị hiện đại của khối lượng nguyên tử đều dựa vào loại phổ biến nhất của nguyên tử carbon, được gọi là "carbon-12" và được viết 12C, như là tiêu chuẩn. Khối lượng của 12C là mea
Chương 2: Các nguyên tử và Thánh Lễ Atomic 11
LD7604.009-016 10/9/03 09:01 Page 11
sured trong khối phổ kế hiện đại, và 12C là de fi định nghĩa phải có một khối lượng nguyên tử chính xác 12 amu . Trên quy mô này, hydro có khối lượng nguyên tử của 1,008 amu.