Figure 8.1 shows the periodic table

Figure 8.1 shows the periodic table together with the outermost ground-state electron
configurations of the elements. (The electron configurations of the elements are also
given in Table 7.3.) Starting with hydrogen, we see that the subshells are filled in
the order shown in Figure 7.21. According to the type of subshell being filled, the
elements can be divided into categories—the representative elements, the noble
gases, the transition elements (or transition metals), the lanthanides, and the actinides.
Referring to Figure 8.1, the representative elements (also called main group elements) are the elements in Groups 1A through 7A, all of which have incompletely
fi lled s or p subshells of the highest principal quantum number. With the exception
of helium, the noble gases (the Group 8A elements) all have a completely filled p
subshell. (The electron confi gurations are 1s2 for helium and ns2np6 for the other
noble gases, in which n is the principal quantum number for the outermost shell.)
The transition metals are the elements in Groups 1B and 3B through 8B, which have
incompletely filled d subshells or readily produce cations with incompletely filled d

Kết quả (Việt) 1:

Hình 8.1 cho thấy bảng cùng với các electron ngoài cùng đất-nhà nướccấu hình của các yếu tố. (Cấu hình electron của các nguyên tố cũngđược đưa ra trong bảng 7.3.) Bắt đầu với hydro, chúng ta thấy rằng các subshells được điền vàoThứ tự hiển thị trong hình 7.21. Theo loại subshell đang được lấp đầy, cácCác yếu tố có thể được chia thành các loại-các yếu tố đại diện, noblechất khí, quá trình chuyển đổi các yếu tố (hay kim loại chuyển tiếp), các nguyên tố nhóm Lantan, và các nhóm actini.Đề cập đến hình 8.1, các yếu tố đại diện (tiếng Anh thường gọi là nhóm chính yếu tố) là những yếu tố trong nhóm 1A qua 7A, tất cả đều có không đầy đủFi lled s hoặc p subshells số lượng tử chính cao nhất. Với ngoại lệHeli, các khí hiếm (các nhóm 8A yếu tố) tất cả đã hoàn toàn đầy psubshell. (Điện tử cấu hình là 1s2 cho heli và ns2np6 cho người kháckhí hiếm, trong đó n là số lượng tử chính cho vỏ ngoài cùng.)Kim loại chuyển tiếp là những yếu tố trong nhóm 1B và 3B qua 8B, cókhông đầy đủ đầy d subshells hoặc dễ dàng sản xuất cation với d không đầy đủ đầy

Kết quả (Việt) 2:

Hình 8.1 cho thấy trong bảng tuần hoàn cùng với các electron ở trạng thái cơ ngoài cùng
cấu hình của các yếu tố. (Các cấu hình electron của các yếu tố này cũng được
đưa ra trong bảng 7.3.) Bắt đầu với hydro, chúng ta thấy rằng subshells được điền vào
thứ tự hiển thị trong hình 7.21. Theo các loại subshell đang được lấp đầy, các
yếu tố có thể được chia thành các loại-các yếu tố đại diện, các quý tộc
khí, các nguyên tố chuyển tiếp (hoặc kim loại chuyển tiếp), các nguyên tố nhóm Lantan, và actinides.
Đề cập đến hình 8.1, các yếu tố đại diện ( cũng được gọi là các yếu tố nhóm chính) là những yếu tố trong nhóm 1A qua 7A, tất cả trong số đó có không đầy đủ
của lled fi hoặc p subshells của số lượng tử chính cao nhất. Với ngoại lệ
của heli, khí trơ (các yếu tố Nhóm 8A) tất cả đều có một p hoàn toàn đầy
subshell. (Các gurations confi electron là 1s2 cho heli và ns2np6 cho người kia
khí hiếm, trong đó n là số lượng tử chính cho các vỏ ngoài cùng.)
Các kim loại chuyển tiếp được các yếu tố trong nhóm 1B và 3B qua 8B, mà đã
không đầy đủ điền d subshells hoặc dễ dàng tạo ra các cation với không đầy đủ điền d