Example 1.1: Converting mg/L to mol

Example 1.1: Converting mg/L to moles/L
Benzene in a water sample was reported as 0.017 mg/L. Express this concentration as mol/L.
Answer: The chemical formula for benzene is c6h6. Therefore, its molecular weight is (6 × 12 +
6 × 1) = 78 g/mol. The concentration of benzene in the sample can be expressed as

Equivalents per liter (eq/L): Express the moles of ionic charge per liter of sample. This is useful for chemical calculations involving ions, because ionic reactions must always balance electrically,for example, with respect to ionic charge.
The equivalent weight of a substance is its molecular or atomic weight divided by the magnitude
of charge (without regard for the sign of the charge) for ionic species or, for non-ionic species, what the charge would be if they were dissolved (also called the oxidation number). Thus, the equivalent weight of Ca is 1/2 its atomic weight, because each calcium ion carries two positive charges, and a 1/2 mole of Ca2+ contains 1 mole of positive charge.
Equivalents per liter of an impurity are equal to the moles per liter multiplied by the ionic
charge or oxidation number, because, for example, 1 mole of Ca2+ contains 2 moles of charge. That this is consistent with the fact that the equivalent weight of a substance is its molecular weight divided by the charge or oxidation number is shown by Example 1.2.

Kết quả (Việt) 1:

Ví dụ 1.1: Chuyển đổi mg/L Mol/LBenzen trong một mẫu nước đã được báo cáo như 0.017 mg/L. nhận này tập trung như mol/L.Trả lời: Các công thức hóa học benzen là c6h6. Vì vậy, trọng lượng phân tử của nó là (6 × 12 +6 × 1) = 78 g/mol. Nồng độ của benzen trong mẫu có thể được biểu thị dưới dạngTương đương cho mỗi lít (eq/L): nhận nốt ruồi ion phí / lít của mẫu. Điều này là hữu ích cho việc tính toán hóa học liên quan đến các ion, vì ion phản ứng phải luôn cân bằng điện tử, ví dụ, đối với phí ion.Trọng lượng tương đương của một chất là các phân tử hoặc khối lượng nguyên tử chia theo độ lớnphí (không có liên quan cho các dấu hiệu của khoản phí) cho các ion loài, hay không ion loài, những gì các khoản phí sẽ là nếu họ bị giải tán (tiếng Anh thường gọi là số oxy hóa). Vì vậy, trọng lượng tương đương của Ca là 1/2 lượng nguyên tử của nó, vì mỗi ion canxi mang theo hai mìn tích cực, và một 1/2 nốt ruồi của Ca2 + có 1 nốt ruồi phí tích cực.Tương đương cho mỗi lít tạp chất một là tương đương với Mol / lít nhân với các ionsố phí hoặc quá trình oxy hóa, bởi vì, ví dụ, 1 nốt ruồi của Ca2 + chứa 2 Mol phí. Rằng điều này là phù hợp với thực tế là trọng lượng tương đương của một chất là trọng lượng phân tử của nó chia theo tính phí hoặc số ôxi hóa được thể hiện bằng ví dụ 1.2.

Kết quả (Việt) 2:

Ví dụ 1.1: Chuyển đổi mg / L để nốt ruồi / L
Benzen trong một mẫu nước đã được báo cáo là 0.017 mg / L. Thể hiện nồng độ này là mol / L.
Trả lời: Công thức hoá học của benzen là c6h6. Do đó, trọng lượng phân tử của nó là (6 × 12 +
6 × 1) = 78 g / mol. Nồng độ benzen trong mẫu có thể được thể hiện như

Tương ứng mỗi lít (eq / L): Thể hiện các nốt ruồi phí ion mỗi lít mẫu. Điều này rất hữu ích cho các tính toán hóa học liên quan đến các ion, vì phản ứng ion phải luôn cân bằng điện, ví dụ, đối với điện tích ion với.
Các trọng lượng tương đương của một chất là khối lượng phân tử hay nguyên tử của nó chia cho độ lớn
của điện tích (mà không quan tâm cho các dấu hiệu của phí) cho các loài ion hoặc, đối với các loài không ion, những gì các phí sẽ được nếu họ được hòa tan (còn gọi là số oxy hóa). Do đó, trọng lượng tương đương của Ca là 1/2 trọng lượng nguyên tử của nó, bởi vì mỗi ion canxi mang hai điện tích dương, và một nốt ruồi 1/2 Ca2 + có chứa 1 mol điện tích dương.
Tương ứng mỗi lít một tạp chất là tương đương với các nốt ruồi mỗi lít nhân với ion
phí hoặc số oxy hóa, bởi vì, ví dụ, 1 mol Ca2 + chứa 2 mol phí. Rằng điều này là phù hợp với thực tế là trọng lượng tương đương của một chất là khối lượng phân tử của nó chia cho phí hoặc quá trình oxy hóa số được thể hiện bằng Ví dụ 1.2.