Nonpolar molecules invariably have

Nonpolar molecules invariably have low water solubility. A molecule with no polar bonds cannot be a polar molecule. Thus, all diatomic molecules where both atoms are the same, such as H,
and Cl, are nonpolar because there is no electronegativity difference across the bond. On the other hand, a molecule with polar bonds whose dipole moments add to zero because of molecular symmetry is not a polar molecule. Carbon dioxide, carbon tetrachloride, hexachlorobenzene, para-dichlorobenzene, and boron tribromide are all symmetrical and nonpolar, although all contain polar bonds.
Carbon dioxide: Oxygen is more electronegative (EN(O) = 3.5) than carbon (EN(C) = 2.5). Each bond is polar, with the oxygen atom at the negative end of the dipole. Because CO2 is linear with carbon in the center, the polarity vectors cancel each other and CO2 is nonpolar.
Carbon tetrachloride: EN(C) = 2.5, EN(Cl) = 3.0 C+→ Cl.
Although each bond is polar, the tetrahedral symmetry of the molecule results in no net dipole moment so that CCl4 is nonpolar

Kết quả (Việt) 1:

Không phân cực phân tử luôn có độ hòa tan nước thấp. Một phân tử với không có trái phiếu cực không thể là một phân tử phân cực. Vì vậy, tất cả phân tử hai nguyên tử đều ở đâu đó, chẳng hạn như H,và Cl, đang không phân cực, vì không có sự khác biệt độ âm điện qua các trái phiếu. Mặt khác, một phân tử với cực trái phiếu mà khoảnh khắc lưỡng cực thêm 0 vì đối xứng phân tử không phải là một phân tử phân cực. Lượng khí carbon dioxide, cacbon tetraclorua, hexachlorobenzene, para dichlorobenzene và Bo tribromide đều đối xứng và không phân cực, mặc dù tất cả chứa cực trái phiếu.Carbon dioxide: oxy là hơn electronegative (EN(O) = 3,5) so với carbon (EN(C) = 2,5). Mỗi trái phiếu là cực, với nguyên tử ôxy cuối của lưỡng cực, tiêu cực. Bởi vì CO2 là tuyến tính với cacbon tại Trung tâm, phân cực vectơ hủy lẫn nhau và CO2 là không phân cực.Cacbon tetraclorua: EN(C) = 2.5, EN(Cl) = 3.0 C + → Cl.Mặc dù mỗi trái phiếu là cực, tứ diện đối xứng của các phân tử dẫn đến không có moment lưỡng cực net do đó CCl4 là không phân cực

Kết quả (Việt) 2:

Phân tử không cực luôn có độ tan trong nước thấp. Một phân tử không có trái phiếu cực không thể là một phân tử phân cực. Như vậy, tất cả các phân tử hai nguyên tử mà cả các nguyên tử đều giống nhau, chẳng hạn như H,
Cl, là không cực vì không có sự khác biệt điện âm trên trái phiếu. Mặt khác, một phân tử với trái phiếu cực mà lưỡng cực khoảnh khắc thêm vào bằng không bởi vì đối xứng phân tử không phải là một phân tử phân cực. Carbon dioxide, carbon tetrachloride, hexachlorobenzene, para-dichlorobenzene, và boron tribromide là tất cả đối xứng và không phân cực, mặc dù tất cả đều chứa trái phiếu cực.
Carbon dioxide: Oxy là điện lớn hơn (EN (O) = 3,5) so với carbon (EN (C) = 2.5). Mỗi trái phiếu là cực, với các nguyên tử oxy ở cuối tiêu cực của lưỡng cực. Bởi vì CO2 là tuyến tính với carbon ở trung tâm, các vectơ phân cực triệt tiêu lẫn nhau và CO2 là không cực.
Tetrachloride Carbon: EN (C) = 2.5, EN (Cl) = 3,0 C + → Cl.
Mặc dù mỗi trái phiếu là cực, đối xứng tứ diện các kết quả phân tử trong không có moment lưỡng cực net để CCl4 là không cực