Due to its electronegativity, oxyge

Due to its electronegativity, oxygen forms stable chemical bonds with almost all elements to give the corresponding oxides. Noble metals (such as gold or platinum) are prized because they resist direct chemical combination with oxygen, and substances like gold(III) oxide must be generated by indirect routes.

Two independent pathways for corrosion of elements are hydrolysis and oxidation by oxygen. The combination of water and oxygen is even more corrosive. Virtually all elements burn in an atmosphere of oxygen, or an oxygen rich environment. In the presence of water and oxygen (or simply air), some elements— sodium—react rapidly, even dangerously, to give the hydroxides. In part for this reason, alkali and alkaline earth metals are not found in nature in their metallic, i.e., native, form. Caesium is so reactive with oxygen that it is used as a getter in vacuum tubes, and solutions of potassium and sodium, so-called NaK are used to deoxygenate and dehydrate some organic solvents. The surface of most metals consists of oxides and hydroxides in the presence of air. A well-known example is aluminium foil, which is coated with a thin film of aluminium oxide that passivates the metal, slowing further corrosion. The aluminium oxide layer can be built to greater thickness by the process of electrolytic anodising. Though solid magnesium and aluminium react slowly with oxygen at STP—they, like most metals, burn in air, generating very high temperatures. Finely grained powders of most metals can be dangerously explosive in air. Consequently, they are often used in Solid-fuel rockets.

In dry oxygen, iron readily forms iron(II) oxide, but the formation of the hydrated ferric oxides, Fe2O3−x(OH)2x, that mainly comprise rust, typically requires oxygen and water. Free oxygen production by photosynthetic bacteria some 3.5 billion years ago precipitated iron out of solution in the oceans as Fe2O3 in the economically important iron ore hematite.

Kết quả (Việt) 1:

Do độ âm điện của nó, oxy dạng ổn định liên kết hóa học với hầu như tất cả các yếu tố để cung cấp cho các ôxít tương ứng. Noble kim loại (chẳng hạn như vàng hoặc bạch kim) được đánh giá cao vì họ chống lại sự kết hợp hóa học trực tiếp với ôxy và chất như gold(III) ôxít phải được tạo ra bởi gián tiếp tuyến đường.Hai con đường độc lập cho sự ăn mòn của yếu tố là thủy phân và quá trình oxy hóa bởi oxy. Sự kết hợp của nước và oxy là hơn ăn mòn. Hầu như tất cả các yếu tố đốt cháy trong một bầu không khí oxy, hoặc môi trường giàu ôxy. Sự hiện diện của nước và ôxy (hoặc chỉ đơn giản là không khí), một số yếu tố — natri-phản ứng nhanh chóng, thậm chí nguy hiểm để cung cấp cho các hiđrôxít. Một phần vì lý do này, kim loại kiềm và kiềm thổ không được tìm thấy trong tự nhiên trong kim loại của họ, tức là, hình thức bản địa. Xêzi là do đó phản ứng với ôxy mà nó được sử dụng như là một getter trong ống chân không, và các giải pháp của kali và natri, cái gọi là NaK được sử dụng để deoxygenate và mất nước một số dung môi hữu cơ. Bề mặt của hầu hết các kim loại bao gồm ôxít và hydroxit sự hiện diện của máy. Một ví dụ nổi tiếng là nhôm lá mỏng, được phủ một màng mỏng của oxit nhôm passivates kim loại, làm chậm hơn nữa ăn mòn. Lớp ôxít nhôm có thể được xây dựng để lớn hơn độ dày bởi quá trình điện phân anodising. Mặc dù rắn magiê và nhôm phản ứng chậm với oxy STP-họ, giống như hầu hết các kim loại, đốt cháy trong không khí, tạo ra nhiệt độ rất cao. Bột hạt mịn của hầu hết các kim loại có thể nguy hiểm nổ trong không khí. Do đó, họ thường được sử dụng trong tên lửa nhiên liệu rắn.Khô ôxy, sắt dễ dàng hình thức iron(II) ôxít, nhưng sự hình thành của ngậm nước oxit ferric Fe2O3−x (OH) 2 x, bao gồm chủ yếu là gỉ, thường đòi hỏi oxy và nước. Miễn phí oxy sản xuất bởi vi khuẩn quang hợp khoảng 3,5 tỷ năm trước kết tủa sắt ra khỏi các giải pháp trong các đại dương như Fe2O3 trong kinh tế quan trọng sắt quặng hematit.

Kết quả (Việt) 2:

Do điện âm của nó, dạng oxy liên kết hóa học ổn định với gần như tất cả các yếu tố để cung cấp cho các oxit tương ứng. Kim loại quý (như vàng hoặc bạch kim) được đánh giá cao bởi vì họ chống lại sự kết hợp hóa học trực tiếp với oxy, và các chất như vàng (III) oxit phải được tạo ra bởi các tuyến đường gián tiếp. Hai con đường độc lập cho sự ăn mòn của các yếu tố là sự thủy phân và oxy hóa bởi oxy. Sự kết hợp của nước và oxy là thậm chí ăn mòn hơn. Hầu như tất cả các yếu tố ghi trong một bầu không khí ôxy, hoặc một môi trường giàu oxy. Trong sự hiện diện của nước và oxy (hoặc đơn giản là không khí), một số natri phản ứng elements- nhanh chóng, thậm chí nguy hiểm, để cung cấp cho các hydroxit. Trong một phần vì lý do này, các kim loại đất kiềm và kiềm không được tìm thấy trong tự nhiên trong kim loại của họ, tức là, có nguồn gốc, hình thức. Caesium là dễ phản ứng với oxy mà nó được sử dụng như một getter trong các ống chân không, và các giải pháp của kali và natri, cái gọi là Nak được sử dụng để deoxygenate và mất nước một số dung môi hữu cơ. Các bề mặt của hầu hết các kim loại bao gồm các oxit và hydroxit trong sự hiện diện của không khí. Một ví dụ nổi tiếng là lá nhôm, được phủ một lớp màng mỏng oxit nhôm passivates kim loại, làm chậm lại sự ăn mòn hơn nữa. Các lớp oxit nhôm có thể được xây dựng với chiều dày lớn hơn bởi quá trình anodising điện phân. Mặc dù rắn magiê và nhôm phản ứng chậm với oxy ở STP-họ, giống như hầu hết các kim loại, đốt cháy trong không khí, tạo ra nhiệt độ rất cao. Bột mịn hạt của hầu hết các kim loại có thể bị nguy hiểm nổ trong không khí. Do đó, họ thường được sử dụng trong các tên lửa nhiên liệu rắn. Trong oxy khô, sắt dễ dàng tạo thành sắt (II) oxit, nhưng sự hình thành của các oxit sắt ngậm nước, Fe2O3-x (OH) 2x, mà chủ yếu bao gồm gỉ, thường đòi hỏi oxy và nước. Sản xuất oxy tự do bởi vi khuẩn quang hợp khoảng 3,5 tỷ năm trước kết tủa sắt ra khỏi dung dịch trong các đại dương như Fe2O3 trong kinh tế quan trọng hematit quặng sắt.