Acid Generating PotentialThe combin

Acid Generating Potential
The combined standard methodologies of: (i) soil morphology, (ii) field pH testing, (iii) pH peroxide testing, (iv) acid-base accounting (Ahern et al. 2004), (v) soil incubation (ageing), and (vi) mineralogical analyses has confirmed that these soils either contain sulfuric acid (sulfuric material, pH ≤ 4), or have the potential to oxidise and form sulfuric acid when exposed to air (oxygen) because of high concentrations of sulfide minerals (hypersulfidic material). This potential is being realised in many areas along the Murray and Lower Lakes. However, the risk of soil acidification would be significantly lower if water levels were kept at a level high enough to maintain anaerobic conditions.
Metals and Mobilisation
Metal mobilisation is likely to be significant in sulfide-containing soils that have undergone oxidation (Fitzpatrick et al. 2009). Sulfide minerals scavenge trace metals, which may be released during oxidation. During 24 hour laboratory mobilisation tests on ASS, the water pH generally became similar to that measured for the soils (Simpson et al. 2008). Metal release was rapid in sulfuric materials producing high dissolved concentrations of Al, Cd, Co, Cu, Cr, Mn, Ni, V and Zn. Greater concentrations of metals were released from the more clay-rich Finniss River soils than from the sandy soils in Currency Creek. In general, the concentrations of metals released increased greatly at pH < 5. Tests demonstrated that the rewetting of dried acid sulfate soils has the potential to release significant quantities of environmentally degrading substances. The release of nitrate and phosphate from the dried soils was low. The attenuation of dissolved metal concentrations through co- precipitation and adsorption to aluminium and iron oxyhydroxide phases is likely to occur as acidic, metal-rich waters mix with more neutral or alkaline water.
Mineralogy
At several sites, abundant occurrences of minerals in salt efflorescences and sub-surface horizons were recorded by Fitzpatrick et al. (2009). In the bright yellowish green and orange surface efflorescences (e.g. Figs 12-15), and pale yellow mottles in subsoils (Figs 13-15), X-ray diffraction analyses identified sideronatrite, schwertmannite and jarosite/natrojarosite minerals, respectively. The pH values of the bright yellowish green surface efflorescences was very acidic (pH < 2) and the orange and pale yellow minerals were acidic (pH < 3 to 4). The presence of all of these minerals indicates high contents of iron sulfides (principally pyrite) in the original materials. It is predicted that large quantities of sulfuric acid will be produced in the hypersulfidic, subaqueous soils if the river levels continue to drop significantly and the adjacent wet soils are allowed to dry. Where winter rainfall has rewet previously identified sandy sulfuric soils with pH values of 1.6 to 2.5, tamarugite [NaAl(SO4)2.6H2O], with traces of sideronatrite were subsequently identified with pH values ranging from 0.5 to 0.8 during slight rewetting of the mineral surfaces.
Hydrogeochemistry
Some of the waters in soil pits of the dry river-beds and wetlands of Currency Creek (with deep cracks) and Finniss River (sands) had acidic pH values ranging from 3.4 to 3.9. Some river waters sampled in Currency Creek and Black Swamp in November 2008 contained moderate to low concentrations of alkalinity (

Kết quả (Việt) 1:

Acid Generating Potential
The combined standard methodologies of: (i) soil morphology, (ii) field pH testing, (iii) pH peroxide testing, (iv) acid-base accounting (Ahern et al. 2004), (v) soil incubation (ageing), and (vi) mineralogical analyses has confirmed that these soils either contain sulfuric acid (sulfuric material, pH ≤ 4), or have the potential to oxidise and form sulfuric acid when exposed to air (oxygen) because of high concentrations of sulfide minerals (hypersulfidic material). This potential is being realised in many areas along the Murray and Lower Lakes. However, the risk of soil acidification would be significantly lower if water levels were kept at a level high enough to maintain anaerobic conditions.
Metals and Mobilisation
Metal mobilisation is likely to be significant in sulfide-containing soils that have undergone oxidation (Fitzpatrick et al. 2009). Sulfide minerals scavenge trace metals, which may be released during oxidation. During 24 hour laboratory mobilisation tests on ASS, the water pH generally became similar to that measured for the soils (Simpson et al. 2008). Metal release was rapid in sulfuric materials producing high dissolved concentrations of Al, Cd, Co, Cu, Cr, Mn, Ni, V and Zn. Greater concentrations of metals were released from the more clay-rich Finniss River soils than from the sandy soils in Currency Creek. In general, the concentrations of metals released increased greatly at pH < 5. Tests demonstrated that the rewetting of dried acid sulfate soils has the potential to release significant quantities of environmentally degrading substances. The release of nitrate and phosphate from the dried soils was low. The attenuation of dissolved metal concentrations through co- precipitation and adsorption to aluminium and iron oxyhydroxide phases is likely to occur as acidic, metal-rich waters mix with more neutral or alkaline water.
Mineralogy
At several sites, abundant occurrences of minerals in salt efflorescences and sub-surface horizons were recorded by Fitzpatrick et al. (2009). In the bright yellowish green and orange surface efflorescences (e.g. Figs 12-15), and pale yellow mottles in subsoils (Figs 13-15), X-ray diffraction analyses identified sideronatrite, schwertmannite and jarosite/natrojarosite minerals, respectively. The pH values of the bright yellowish green surface efflorescences was very acidic (pH < 2) and the orange and pale yellow minerals were acidic (pH < 3 to 4). The presence of all of these minerals indicates high contents of iron sulfides (principally pyrite) in the original materials. It is predicted that large quantities of sulfuric acid will be produced in the hypersulfidic, subaqueous soils if the river levels continue to drop significantly and the adjacent wet soils are allowed to dry. Where winter rainfall has rewet previously identified sandy sulfuric soils with pH values of 1.6 to 2.5, tamarugite [NaAl(SO4)2.6H2O], with traces of sideronatrite were subsequently identified with pH values ranging from 0.5 to 0.8 during slight rewetting of the mineral surfaces.
Hydrogeochemistry
Some of the waters in soil pits of the dry river-beds and wetlands of Currency Creek (with deep cracks) and Finniss River (sands) had acidic pH values ranging from 3.4 to 3.9. Some river waters sampled in Currency Creek and Black Swamp in November 2008 contained moderate to low concentrations of alkalinity (<117 mg/L and 31 mg/L respectively as HCO -).
3
The alkalinity of Lake Alexandrina has helped to maintain the alkalinity of the remnant
Currency Creek and Finniss River waters whilst these are still connected, along with local contributions from ground waters and evaporation. Acid sulfate soil impacts are most likely to have an effect where net acidities are high and surface water alkalinities are low, such as in Currency Creek, where alkalinities are lower than in Lake Alexandrina (currently 200 to 250 mg/L).
Data from Wally’s Landing in May 2009 showed that the pH in the flowing river was circumneutral following rewetting from recent winter rainfall. However, water in cattle pugs close to the river was found to be very acidic (pH 3.2). In a major anabranch of the Finniss River, the flowing stream water was found to produce acidic pulses (pH 3.3 to 4.0) with relatively high specific electrical conductance (SEC) of 13300 μS cm-1.
Finniss River explanatory soil-regolith model for clays (Site D1 in Fig. 5)
The explanatory soil-regolith model shown in Figure 13 has been constructed to show the generalised relationship between the various clayey soil profiles sampled and described and how the underlying layers and ASS materials vary across the landscape (Fitzpatrick et al. 2009). The model highlights large cracks in the underlying subsoil that formed columns during drying. The top surface of the columns were extremely hard and coated on the upper and side surfaces with various minerals including jarosite (FIN 20), schwertmannite (FIN 23), sideronatrite (FIN 23) and other soluble Al-Fe- Mg-Na sulfates. These clay columns overlay a black soft organic rich clay layer that varied in thickness and proximity to the surface. Underlying this was a black, very soft clay. The upper columnar layer was classified as sulfuric material and the underlying soft clay as hypersulfidic material. When these ASS materials were sampled in November 2008, the sulfuric material in the cracking clay (FIN 20) had thick soft layers (pale yellow mottles/ precipitates) of jarosite in the cracks (pH 3.3) and the water in the large cracks had a pH of 3.5 (Fitzpatrick et al. 2009).

Kết quả (Việt) 2:

Acid Tạo tiềm năng
Các phương pháp truyền thống kết hợp của: (i) hình thái đất, (ii) kiểm tra pH trường, (iii) kiểm tra pH peroxide, (iv) kế toán acid-base (. Ahern et al 2004), (v) ủ đất ( lão hóa), và (vi) phân tích khoáng vật học đã xác nhận rằng các loại đất hoặc có chứa axit sulfuric (sulfuric liệu, pH ≤ 4), hoặc có khả năng bị oxi hóa và tạo thành axit sulfuric khi tiếp xúc với không khí (oxygen) do nồng độ cao của sulfide khoáng sản (nguyên liệu hypersulfidic). Tiềm năng này đang được thực hiện trong nhiều khu vực dọc Murray và Hạ Lakes. Tuy nhiên, nguy cơ của sự axit hóa đất sẽ thấp hơn đáng kể nếu mực nước được duy trì ở một mức độ đủ cao để duy trì điều kiện kỵ khí.
Kim loại và vận
động viên Kim loại có khả năng là quan trọng trong đất sulfide có chứa đã trải qua quá trình oxy hóa (Fitzpatrick et al. 2009). Khoáng chất sulfide nhặt rác kim loại vi lượng, trong đó có thể được giải phóng trong quá trình oxy hóa. Trong bài kiểm tra 24 giờ vận động phòng thí nghiệm trên ASS, pH của nước nói chung đã trở thành tương tự như đo cho các loại đất (Simpson et al. 2008). Phát hành kim loại ra nhanh chóng trong sản xuất vật liệu sulfuric nồng độ cao hòa tan của Al, Cd, Co, Cu, Cr, Mn, Ni, V và Zn. Nồng độ cao của các kim loại đã được phát hành từ đất sét giàu sông Finniss đất hơn từ đất cát trong tệ Creek. Nói chung, nồng độ của kim loại phát hành tăng lên rất nhiều ở pH <5. Các xét nghiệm đã chứng minh rằng các chất tái ngấm thấu của đất phèn khô có tiềm năng để phát hành với số lượng đáng kể các chất xuống cấp môi trường. Việc phát hành của nitrate và phosphate từ đất khô là thấp. Sự suy giảm của nồng độ kim loại hòa tan kết tủa qua hợp tác và hấp phụ với nhôm và sắt oxyhydroxide giai đoạn có thể xảy ra là có tính axit, nước giàu kim loại trộn với nước trung tính hơn hoặc kiềm.
Khoáng
Tại một số trang web, xuất hiện phong phú của các khoáng chất trong efflorescences muối và chân trời dưới bề mặt đã được ghi lại bởi Fitzpatrick et al. (2009). Trong màu vàng efflorescences sáng bề mặt màu xanh lá cây và màu cam (ví dụ Figs 12-15), và mottles vàng nhạt trong subsoils (Hình 13-15), nhiễu xạ tia X phân tích xác định sideronatrite, schwertmannite và jarosite / khoáng chất natrojarosite, tương ứng. Các giá trị pH của efflorescences bề mặt màu xanh lá cây màu vàng tươi sáng là rất chua (pH <2) và màu cam và xanh xao khoáng sản vàng là có tính axit (pH <3-4). Sự hiện diện của tất cả các khoáng chất này cho thấy hàm lượng cao các sunfua sắt (chủ yếu là pyrit) trong các vật liệu ban đầu. Người ta dự đoán rằng số lượng lớn axit sulfuric sẽ được sản xuất trong các lớp đất dưới nước hypersulfidic nếu mực nước sông tiếp tục giảm đáng kể và đất ướt liền kề được để khô. Nơi có lượng mưa mùa đông đã rewet xác định trước đó đất cát sulfuric với các giá trị pH của 1,6-2,5, tamarugite [NaAl (SO4) 2.6H2O], với dấu vết của sideronatrite sau đó đã xác định với các giá trị pH khác nhau 0,5-0,8 trong tái ngấm thấu nhẹ của bề mặt khoáng chất .
Hydrogeochemistry
Một số nước trong hố đất của khô sông-giường và đất ngập nước của tệ Creek (với các vết nứt sâu) và sông Finniss (cát) có giá trị pH có tính axit khác nhau 3,4-3,9. Một số nước sông lấy mẫu tại ngoại tệ Creek và Black Swamp trong tháng 11 năm 2008 vừa chứa nồng độ thấp của độ kiềm (<117 mg / L và 31 mg / L tương ứng như HCO -).
3
Các kiềm của hồ Alexandrina đã giúp duy trì độ kiềm của tàn dư
ngoại tệ Creek và sông Finniss nước trong khi những vẫn được kết nối, cùng với sự đóng góp của địa phương từ đất và nước bốc hơi. Acid tác động đất sulfate có nhiều khả năng để có một hiệu ứng mà tính axít net là alkalinities nước cao và bề mặt thấp, chẳng hạn như trong tệ Creek, nơi alkalinities thấp hơn so với hồ Alexandrina (hiện tại 200-250 mg / L).
Dữ liệu từ Wally Landing tháng 5 năm 2009 cho thấy rằng độ pH trong sông chảy là circumneutral sau tái ngấm thấu từ lượng mưa mùa đông gần đây. Tuy nhiên, nước ở gia súc pugs gần sông đã được tìm thấy là rất có tính axit (pH 3.2). Trong một nhóm đạo tin lành chính của sông Finniss, nước suối chảy đã được tìm thấy để sản xuất xung axit (pH 3,3-4,0) tương đối cao với độ dẫn điện cụ thể (SEC) của 13.300 ms cm-1.
sông Finniss giải thích mô hình đất-regolith cho đất sét (Site D1 trong hình. 5)
Các mô hình đất-regolith giải thích hiện trong hình 13 đã được xây dựng để cho thấy mối quan hệ tổng quát giữa các cấu đất sét khác nhau được lấy mẫu và mô tả như thế nào và các lớp phía dưới và vật liệu ASS khác nhau giữa các cảnh quan (Fitzpatrick et al. 2009). Mô hình này làm nổi bật các vết nứt lớn trong lòng đất bên dưới mà hình thành các cột trong quá trình sấy. Bề mặt trên của cột là vô cùng khó khăn và được phủ trên bề mặt trên và mặt với các khoáng chất khác nhau bao gồm jarosite (FIN 20), schwertmannite (FIN 23), sideronatrite (FIN 23) và hòa tan sunfat Al-Mg-Fe- Na khác. Các cột này che phủ một lớp đất sét hữu cơ mềm màu đen giàu đất sét khác nhau về độ dày và gần với bề mặt. Đằng này là một, đất sét rất mềm màu đen. Lớp cột trên được phân loại là tài liệu sulfuric và đất sét mềm cơ bản như vật liệu hypersulfidic. Khi những vật liệu ASS được lấy mẫu trong tháng 11 năm 2008, các tài liệu sulfuric trong đất sét nứt (FIN 20) có lớp mềm dày (mottles màu vàng nhạt / kết tủa) của jarosite trong các vết nứt (pH 3.3) và các nước trong các vết nứt lớn có một pH 3,5 (Fitzpatrick et al. 2009).