2. The change in enthalpy of a part

2. The change in enthalpy of a particular reaction is the same whether it takes place in one step or in a series of steps (Hess’s law). Use the following data:
Sublimation enthalpy of Li(s), ΔSH = 159 kJ∙mol–1.
Ionization energy of Li(g), I = 5.40 eV.
Dissociation enthalpy of Cl2, ΔDH = 242 kJ∙mol–1.
Electron affinity of Cl(g), E = -3.84 eV.
Formation enthalpy of LiCl(s), ΔfH = – 402.3 kJ∙mol–1.
Å; Å; NA = 6.02×1023 mol–1.
2.1 Establish the Born-Haber cycle for lithium chloride crystal.
2.2 Calculate the lattice energy Uo (kJ∙mol-1) using the Born-Haber cycle.

Kết quả (Việt) 1:

2. sự thay đổi enthalpy của một phản ứng cụ thể là như nhau cho dù nó diễn ra trong một bước hoặc trong một loạt các bước (Hess của pháp luật). Sử dụng dữ liệu sau:Thăng hoa enthalpy của Li(s), ΔSH = kJ∙mol 159-1.Năng lượng ion hóa của Li(g), tôi = 5.40 eV.Phân ly enthalpy của Cl2, ΔDH = kJ∙mol 242-1.Ái lực điện tử của Cl(g), E =-3.84 eV.Hình thành enthalpy của LiCl(s), ΔfH =-402.3 kJ∙mol-1. Å; Å; NA = 6,02 × 1023 mol-1. 2.1 thiết lập chu kỳ Born-Haber cho lithium clorua tinh thể.2.2 tính năng lượng lưới Uo (kJ∙mol-1) bằng cách sử dụng chu kỳ Born-Haber.

Kết quả (Việt) 2:

2. Việc thay đổi enthalpy của một phản ứng cụ thể là như nhau cho dù nó diễn ra trong một bước hoặc trong một loạt các bước (luật Hess của). Sử dụng các dữ liệu sau
đây:. Thăng hoa entanpi của Li (s), ΔSH = 159 kJ ∙
mol-1. Đầu báo năng lượng của Li (g), I = 5,40 eV
phân ly entanpi của Cl2, ΔDH = 242 kJ ∙ mol-1.
Electron . mối quan hệ của Cl (g), E = -3,84 eV
Formation entanpi của LiCl (s), ΔfH = - 402,3 kJ ∙ mol-1.
Å; Å; NA = 6,02 × 1023 mol-1.
2.1 Thiết lập chu trình Born-Haber cho lithium chloride tinh thể.
2.2 Tính năng lượng mạng tinh thể uo (kJ ∙ mol-1) bằng cách sử dụng các chu trình Born-Haber.