Buildup PrincipleWith each successi

Buildup Principle
With each successive increase in atomic number, a given atom has one
more electron than the previous atom. Thus, it is possible to start with hydrogen
and, adding one electron at a time, build up the electronic configuration
of each of the other elements. In the buildup of electronic structures
of the atoms of the elements, the last electron is added to the
lowest-energy subshell possible. The relative order of the energies of all
the important subshells in an atom is shown in Figure 3-2. The energies
of the various subshells are plotted along the vertical axis. The subshells
are displaced left to right merely to avoid overcrowding. The order of increasing
energy is as follows:

Diagrams such as the one in Figure 3-2 may be used to draw electronic
configurations (see Figure 3-3). Arrows pointing up are used to represent
electrons with one given spin, and arrows pointing down are used
to represent electrons with the opposite spin. In atoms with partially filled
p, d, or f subshells, the electrons stay unpaired as much as possible. This
effect is called Hund’s rule of maximum multiplicity.

It turns out that fully filled or half-filled subshells have greater stability
than subshells having some other numbers of electrons. One effect
of this added stability is the fact that some elements do not follow the n
+ l rule exactly. For example, copper would be expected to have a configuration

The actual configuration has two subshells of enhanced stability (3d and
4s) in contrast to one subshell (4s) of the expected configuration. (There
are also some elements whose configurations do not follow the n + l rule
and which are not enhanced by the added stability of an extra fully filled
and half-filled subshells.)

Kết quả (Việt) 1:

Sự tích tụ nguyên tắcVới mỗi liên tiếp tăng số nguyên tử, nguyên tử nhất định có mộtđiện tử nhiều hơn nguyên tử trước đó. Vì vậy, nó có thể bắt đầu với hiđrôvà thêm một điện tử tại một thời gian, xây dựng cấu hình điện tửmỗi của các yếu tố khác. Trong sự tích tụ của các cấu trúc điện tửsố nguyên tử của các nguyên tố, electron cuối cùng được thêm vào cácsubshell của năng lượng thấp nhất có thể. Thứ tự tương đối của các nguồn năng lượng của tất cảsubshells quan trọng trong một nguyên tử được thể hiện trong hình 3-2. Các nguồn năng lượngcủa subshells khác nhau được vẽ dọc theo trục dọc. Các subshellsđược dời lại đến quyền chỉ đơn thuần là để tránh tình trạng quá đông. Thứ tự của ngày càng tăngnăng lượng là như sau:Sơ đồ như một trong hình 3-2 có thể được sử dụng để vẽ điện tửcấu hình (xem hình 3-3). Mũi tên chỉ được sử dụng để đại diện choelectron spin cho một, và mũi tên chỉ xuống được sử dụngđại diện cho các electron với spin đối diện. Trong các nguyên tử với một phần đầyp, d hay f subshells, trú điện tử unpaired càng nhiều càng tốt. Điều nàyhiệu ứng được gọi là quy tắc Hund của tối đa đa dạng.Nó chỉ ra rằng đầy đầy đủ hoặc một nửa đầy đủ subshells có độ ổn định cao hơnhơn subshells có một số con số khác của các điện tử. Một hiệu ứngổn định được thêm vào này là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo n+ l cai trị chính xác. Ví dụ, đồng sẽ được dự kiến sẽ có một cấu hìnhCấu hình thực tế có hai subshells tăng cường ổn định (3d và4S) ngược với một subshell (4s) cấu hình dự kiến. (Cócũng có một số yếu tố cấu hình mà không làm theo n + l quy tắcvà đó không phải được tăng cường bởi sự ổn định bổ sung thêm một đầy đủ đầyvà một nửa-đầy subshells.)

Kết quả (Việt) 2:

Tích tụ Nguyên tắc
Với mỗi lần tăng liên tiếp trong số nguyên tử, một nguyên tử cho có một
electron hơn nguyên tử trước đó. Vì vậy, nó có thể bắt đầu với hydro
và thêm một electron tại một thời điểm, xây dựng các cấu hình điện tử
của mỗi nguyên tố khác. Trong sự tích tụ của các cấu trúc điện tử
của các nguyên tử của các nguyên tố, electron cuối cùng được thêm vào
subshell thấp nhất năng lượng có thể. Trình tự tương đối của các nguồn năng lượng của tất cả
các subshells quan trọng trong một nguyên tử được thể hiện trong hình 3-2. Các nguồn năng lượng
của subshells khác nhau được vẽ dọc theo trục thẳng đứng. Các subshells
được di dời trái sang phải chỉ đơn thuần là để tránh tình trạng quá đông. Các thứ tự tăng dần
năng lượng như sau:

Sơ đồ như trong hình 3-2 có thể được sử dụng để vẽ điện tử
cấu hình (xem hình 3-3). Mũi tên chỉ lên được sử dụng để đại diện cho
các electron với một quay cho trước, và mũi tên chỉ xuống được sử dụng
để đại diện cho các electron có spin ngược lại. Trong các nguyên tử với một phần điền
p, d, hoặc subshells f, các electron ở lẻ càng nhiều càng tốt. Điều này
có hiệu lực được gọi là nguyên tắc đa tối đa Hund.

Nó chỉ ra rằng subshells hoàn toàn lấp đầy hoặc đã đầy một nửa có độ ổn định cao hơn
so với subshells có một số con số khác của các electron. Một ảnh hưởng
của sự ổn định này là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo các n
quy tắc l + chính xác. Ví dụ như đồng sẽ được dự kiến sẽ có một cấu hình

Cấu hình thực tế có hai subshells ổn định nâng cao (3d và
4s) trái ngược với một subshell (4s) của cấu hình dự kiến. (Có
cũng có một số yếu tố có cấu hình không tuân theo các quy tắc n + l
và không được tăng cường bởi sự ổn định nhất của một thêm đầy đủ điền
subshells và đầy một nửa.)