Boyle's Law describes the relat

Boyle's Law describes the relationship between the pressure and volume of a fixed mass of

gas at constant temperature. The pressure is caused by the gas molecules bumping into the walls

of the container.

The pressure exerted by a gas at constant temperature varies inversely with the volume of

the gas. This means that if you increase the one the other must decrease so that when you multiply

them together you get the same answer. For example, if the volume is halved, the pressure is

doubled; and if the volume is doubled, the pressure is halved.

The reason for this effect is that a gas is made up of loosely spaced molecules moving at

random. If a gas is compressed in a container, these molecules are pushed together; so, the gas

occupies less volume. The molecules, having less space across which to move, hit the walls of the

container more frequently and therefore exert an increased pressure.

Boyle's Law actually applies only to an ideal, theoretical gas. When real gases are

compressed at a constant temperature, changes in the relationship between pressure and volume

occur according to the law as long as the volume does not get too small (or the pressure too high).

When that happens the gas starts to liquefy and a 'gas law' no longer applies!

The law is accurate enough to be useful in a number of practical applications. It is used, for

example, in calculating the volume and pressure of internal-combustion engines and steam

engines.

History: This relationship between pressure and volume (as mentioned above) was first

noted by Richard Towneley and Henry Power. Robert Boyle confirmed their discovery through

experiments and published the results. According to Robert Gunther and other authorities, it was

Boyle's assistant, Robert Hooke, who built the experimental apparatus. Boyle's law is based on

experiments with air, which he considered to be a fluid of particles at rest in between small

invisible springs. At that time, air was still seen as one of the four elements, but Boyle disagreed.

Boyle's interest was probably to understand air as an essential element of life; for example, he

published works on the growth of plants without air. [9]  Boyle used a closed J-shaped tube and after

pouring mercury from one side he forced the air on the other side to contract under the pressure

of mercury. After repeating the experiment several times and using different amounts of mercury

he found that under controlled conditions, the pressure of a gas is inversely proportional to the

volume occupied by it. The French physicist Edme Mariotte (1620–1684) discovered the same law

independent of Boyle in 1679, but Boyle had already published it in 1662. Thus this law is

sometimes referred to as Mariotte's law or the Boyle–Mariotte law. Later, in 1687 in

the Philosophiæ Naturalis Principia Mathematica, Newton showed mathematically that if an

elastic fluid consisting of particles at rest, between which are repulsive forces inversely

proportional to their distance, the density would be directly proportional to the pressure, but this

mathematical treatise is not the physical explanation for the observed relationship. Instead of a

static theory a kinetic theory is needed, which was provided two centuries later

by Maxwell and Boltzmann.

Kết quả (Việt) 1:

Định luật của Boyle mô tả mối quan hệ giữa áp lực và khối lượng cố định khối lượngkhí đốt ở nhiệt độ không đổi. Áp lực gây ra bởi các phân tử khí va chạm vào các bức tườngcontainer.Áp lực exerted bởi một chất khí ở nhiệt độ thường xuyên thay đổi tỷ lệ nghịch với khối lượngkhí. Điều này có nghĩa rằng nếu bạn tăng một trong những khác phải giảm do đó khi bạn nhânhọ cùng nhau bạn nhận được câu trả lời tương tự. Ví dụ, nếu khối lượng giảm đi một nửa, áp lực làtăng gấp đôi; và nếu tăng gấp đôi khối lượng, áp lực giảm đi một nửa.Lý do của việc này có hiệu lực là một loại khí được tạo thành từ khoảng cách lỏng lẻo các phân tử di chuyển vàongẫu nhiên. Nếu một chất khí được nén trong một thùng chứa, các phân tử được đẩy với nhau; như vậy, khíchiếm khối lượng ít hơn. Các phân tử, có không gian ít hơn qua đó để di chuyển, nhấn các bức tường của cáccontainer thường xuyên hơn và do đó phát huy một áp suất tăng lên.Định luật của Boyle thực sự chỉ áp dụng cho một lý tưởng, lý thuyết khí. Khi khí thật lànén ở nhiệt độ không đổi, thay đổi trong mối quan hệ giữa áp lực và khối lượngxảy ra theo luật dài như khối lượng tôi không nhận được quá nhỏ (hoặc áp lực quá cao).Khi điều đó xảy ra khí bắt đầu liquefy và luật khí' một' không còn áp dụng!Luật pháp là chính xác, đủ để được hữu ích trong một số ứng dụng thực tế. Nó được sử dụng, choVí dụ, để tính toán thể tích và áp lực của động cơ đốt trong - nội và hơi nướcđộng cơ.Lịch sử: Lần này mối quan hệ giữa áp lực và khối lượng (như đã đề cập ở trên) đầu tiênghi nhận của Richard Towneley và Henry quyền lực. Robert Boyle khẳng định phát hiện của họ thông quaCác thử nghiệm và công bố kết quả. Theo Robert Gunther và cơ quan khác, nó đãTrợ lý của Boyle, Robert Hooke, đã xây dựng bộ máy thí nghiệm. Định luật của Boyle dựa trênCác thí nghiệm với không khí, mà ông coi là một chất lỏng của các hạt ở phần còn lại ở giữa nhỏlò xo vô hình. Tại thời điểm đó, máy vẫn được coi là một trong bốn yếu tố, nhưng không đồng ý Boyle.Lãi suất của Boyle có lẽ là để hiểu máy như là một yếu tố thiết yếu của cuộc sống; Ví dụ, ôngtác phẩm xuất bản trên sự phát triển của cây trồng mà không có máy. [9] sau đó Boyle đã sử dụng một ống hình chữ J đóng và sauđổ mercury từ một bên ông buộc không khí phía bên kia để hợp đồng dưới áp lựcthủy ngân. Sau khi lặp đi lặp lại thử nghiệm nhiều lần và sử dụng các số tiền khác nhau của thủy ngânông đã tìm thấy rằng các điều kiện kiểm soát, áp suất của chất khí là tỷ lệ nghịch với cáckhối lượng của nó. Nhà vật lý Pháp Edme Mariotte (1620-1684) phát hiện ra pháp luật tương tựđộc lập của Boyle năm 1679, nhưng Boyle đã đã công bố nó năm 1662. Vì vậy, luật này làđôi khi được gọi là Mariotte của pháp luật hoặc luật Boyle-Mariotte. Sau đó, năm 1687 trongPhilosophiæ Naturalis Principia Mathematica, Newton đã cho thấy về mặt toán học rằng nếu mộtđàn hồi chất lỏng bao gồm các hạt ở phần còn lại, giữa được đẩy các lực lượng nghịchtỉ lệ thuận với khoảng cách của họ, mật độ sẽ trực tiếp tỉ lệ thuận với áp lực, nhưng điều nàyluận toán học không phải là giải thích vật chất cho các mối quan hệ quan sát. Thay vì mộtCác lý thuyết tĩnh một lý thuyết động học là cần thiết, đó cung cấp hai thế kỷ sau đóbởi Maxwell và Boltzmann.

Kết quả (Việt) 2:

Luật Boyle mô tả mối quan hệ giữa áp suất và thể tích của một khối lượng cố định của khí ở nhiệt độ không đổi. Áp lực là do các phân tử khí va chạm vào các bức tường của container. Áp lực tác dụng bởi một chất khí ở nhiệt độ không đổi thay đổi tỉ lệ nghịch với khối lượng của khí. Điều này có nghĩa rằng nếu bạn tăng một trong những người còn lại phải giảm để khi bạn nhân chúng lại với nhau bạn sẽ có được câu trả lời tương tự. Ví dụ, nếu khối lượng được giảm đi một nửa, áp lực tăng gấp đôi; và nếu khối lượng tăng gấp đôi, áp lực giảm đi một nửa. Lý do cho hiệu ứng này là một loại khí được tạo thành từ các phân tử lỏng lẻo khoảng cách di chuyển tại ngẫu nhiên. Nếu chất khí bị nén trong một container, các phân tử này được đẩy cùng nhau; như vậy, khí chiếm ít khối lượng. Các phân tử, có ít không gian trên đó để di chuyển, nhấn các bức tường của thùng chứa thường xuyên hơn và do đó gây áp lực tăng lên. Luật Boyle thực sự chỉ áp dụng cho một khí lý tưởng, lý thuyết. Khi khí thực được nén ở nhiệt độ không đổi, những thay đổi trong mối quan hệ giữa áp suất và khối lượng xảy ra theo pháp luật miễn là khối lượng không quá nhỏ (hoặc áp lực quá cao). Khi điều đó xảy ra khí bắt đầu hóa lỏng và một 'luật khí "không còn được áp dụng! luật pháp là chính xác, đủ để thể hữu ích trong một số ứng dụng thực tế. Nó được sử dụng, ví dụ, trong việc tính toán khối lượng và áp suất của động cơ đốt trong và hơi động cơ. Lịch sử: Mối quan hệ giữa áp suất và khối lượng (như đã đề cập ở trên) lần đầu tiên được ghi nhận của Richard Towneley và Henry Power. Robert Boyle khẳng định phát hiện của họ thông qua các thí nghiệm và công bố kết quả. Theo Robert Gunther và các cơ quan khác, đó là trợ lý của Boyle, Robert Hooke, người đã xây dựng các thiết bị thí nghiệm. Luật Boyle được dựa trên các thí nghiệm với không khí, mà ông coi là một chất lỏng của các hạt nhân ở giữa nhỏ suối vô hình. Tại thời điểm đó, không khí vẫn được xem là một trong bốn yếu tố, nhưng Boyle không đồng ý. Lãi Boyle có lẽ hiểu không khí như là một yếu tố thiết yếu của cuộc sống; ví dụ, ông xuất bản tác phẩm về sự phát triển của các nhà máy không có không khí. [9] Boyle sử dụng một ống hình chữ J khép kín và sau khi đổ thủy ngân từ một phía ông buộc không khí ở phía bên kia co lại dưới áp lực của thủy ngân. Sau khi lặp lại thí nghiệm nhiều lần và sử dụng số tiền khác nhau của thủy ngân , ông nhận thấy trong điều kiện kiểm soát, áp lực của một chất khí là tỉ lệ nghịch với khối lượng chiếm đóng của nó. Các nhà vật lý Pháp Edme Mariotte (1620-1684) phát hiện ra cùng một luật độc lập của Boyle trong năm 1679, nhưng Boyle đã xuất bản nó trong 1662. Như vậy luật này đôi khi được gọi là luật Mariotte hoặc luật Boyle-Mariotte. Sau đó, vào năm 1687 trong các Philosophiae Naturalis Principia Mathematica, Newton cho thấy toán học rằng nếu một chất lỏng đàn hồi bao gồm những hạt ở phần còn lại, giữa đó là lực đẩy ngược lại tỷ lệ thuận với khoảng cách của họ, mật độ sẽ là tỷ lệ thuận với áp lực, nhưng điều này luận toán học không phải là lời giải thích vật lý cho các mối quan hệ quan sát. Thay vì một lý thuyết tĩnh một lý thuyết động học là cần thiết, được cung cấp hai thế kỷ sau đó bởi Maxwell và Boltzmann.