To be sure, Bohr made a signifi can

To be sure, Bohr made a signifi cant contribution to our understanding of atoms, and
his suggestion that the energy of an electron in an atom is quantized remains unchallenged.
But his theory did not provide a complete description of electronic behavior in atoms. In
1926 the Austrian physicist Erwin Schrödinger, using a complicated mathematical technique, formulated an equation that describes the behavior and energies of submicroscopic
particles in general, an equation analogous to Newton’s laws of motion for macroscopic
objects. The Schrödinger equationrequires advanced calculus to solve, and we will not
discuss it here. It is important to know, however, that the equation incorporates both particle behavior, in terms of mass m, and wave behavior, in terms of a wave function c(psi),
which depends on the location in space of the system (such as an electron in an atom).

Kết quả (Việt) 1:

Để chắc chắn, Bohr đã thực hiện một signifi không thể đóng góp vào sự hiểu biết của chúng tôi của các nguyên tử, và đề nghị của ông rằng năng lượng của một electron trong một nguyên tử lượng tử hóa vẫn unchallenged. Nhưng lý thuyết của ông đã không cung cấp một mô tả đầy đủ của các hành vi điện tử trong nguyên tử. Ở năm 1926 nhà vật lý người Áo Erwin Schrödinger, bằng cách sử dụng một kỹ thuật toán học phức tạp, xây dựng một phương trình mô tả hành vi và các nguồn năng lượng của submicroscopic hạt nói chung, một phương trình tương tự như định luật của Newton về chuyển động cho vĩ mô các đối tượng. Schrödinger equationrequires nâng cao các tính toán để giải quyết, và chúng tôi sẽ không thảo luận về nó ở đây. Nó là quan trọng để biết, Tuy nhiên, phương trình kết hợp cả hai hành vi hạt, về khối lượng m, và hành vi sóng, trong điều khoản của một hàm sóng c(psi), mà phụ thuộc vào vị trí trong không gian của hệ thống (chẳng hạn như một electron trong một nguyên tử).

Kết quả (Việt) 2:

Để chắc chắn, Bohr đã đóng góp không thể signifi cho sự hiểu biết của chúng ta về nguyên tử, và
đề nghị của ông rằng năng lượng của một electron trong một nguyên tử là lượng tử vẫn không bị thách thức.
Nhưng lý thuyết của ông đã không cung cấp một mô tả đầy đủ về hành vi của điện tử trong nguyên tử. Trong
năm 1926, nhà vật lý người Áo Erwin Schrödinger, sử dụng một kỹ thuật toán học phức tạp, hình thành một phương trình mô tả các hành vi và năng lượng của Siêu Nhỏ
hạt nói chung, một phương trình tương tự như pháp luật về chuyển động cho vĩ mô của Newton
đối tượng. Các Schrödinger equationrequires tính toán để giải quyết tiên tiến, và chúng tôi sẽ không
thảo luận về nó ở đây. Điều quan trọng là phải biết, tuy nhiên, các phương trình kết hợp cả hành vi hạt, theo khối lượng m, và hành vi sóng, trong điều khoản của một hàm sóng c (psi),
mà phụ thuộc vào vị trí trong không gian của hệ thống (chẳng hạn như một electron trong một nguyên tử).