1.1.2. The pH ScaleThe concentratio

1.1.2. The pH Scale
The concentration of the acid itself is of little significance other than analytical, with
the exception of strong acids in dilute aqueous solutions. The concentration of Hþ
itself is not satisfactory either, because it is solvated diversely and the ability of
transferring a proton to another base depends on the nature of the medium. The real
physical quantity describing the acidity of a medium is the activity of the proton aH þ .
The experimental determination of the activity of the proton requires the measurement
of the potential of a hydrogen electrode or a glass electrode in equilibrium with the
solution to be tested. The equation is of the following type [Eq. (1.7)], wherein C is a
constant.
E ¼ C
RT
F log10ðaH þ Þ ð1:7Þ
It was Sørensen’s idea7 to use this relationship, which can be considered as a basis
to the modern definition of the pH scale of acidity for aqueous solutions. The pH of
a dilute solution of acid is related to the concentration of the solvated proton from
Eq. (1.8). Depending on the dilution, the proton can be further solvated by two or
more solvent molecules.
pH ¼
log½HS þ ð1:8Þ
When the acid solution is highly diluted in water, the pH measurement is
convenient, but it becomes critical when the acid concentration increases and, even
more so, if nonaqueous media are employed. Since a reference cell is used with aliquid
junction, the potential at the liquid junction also has to be known. The hydrogen ion
activity cannot be measured independently, and for this reason the equality of Eq. (1.9)
cannot be definitely established for any solution.
pH ¼
log10ðaH þ Þ ð1:9Þ
Under the best experimental conditions, the National Bureau of Standard has set up
a series of standard solutions of pH from which the pH of any other aqueous solution
can be extrapolated as long as the ionic strength ofthe solution is not higher than 0.1 M.
For more concentrated solutions, the pH scale will no longer have any real significance.
In extending the limit to 1 M solutions, it is apparent that the available range
of acidity is directly related to the autoprotolysis constant [Eq. (1.5)], because the
minimum value of pH in a solution is zero and the maximum value is pKap ¼
p(H2Aþ) þ p(A
). Thus, the range of pH (DpH) is pKap (for water, 14 pH units). These
limiting conditions are rather unfortunate because many chemical transformations are
achieved beyond this range and under much less ideal conditions.

Kết quả (Việt) 1:

1.1.2. quy mô pHNồng độ axit chính nó là ít quan trọng khác hơn phân tích, vớiNgoại trừ axít mạnh trong loãng dung dịch. Nồng độ của Hþchính nó là không thỏa đáng hoặc là, bởi vì nó là sonvat diversely và khả năng củachuyển một proton đến một cơ sở phụ thuộc vào bản chất của các phương tiện. Thực sựĐại lượng vật lý miêu tả tính axit của một phương tiện là các hoạt động của proton aH þ.Việc xác định thử nghiệm hoạt động của proton đòi hỏi phải đo lườngtiềm năng của một điện cực hidro hoặc một điện cực kính trong cân bằng với cácgiải pháp để được kiểm tra. Phương trình là loại sau [Eq. (1.7)], trong đó C là mộthằng số.E ¼ C RTF log10ðaH þ Þ ð1:7ÞNó là của Sørensen idea7 sử dụng mối quan hệ này, mà có thể được coi như là một cơ sởđể định nghĩa hiện đại của quy mô pH của axit giải pháp dung dịch nước. Độ pH củadung dịch loãng axít liên quan đến sự tập trung của proton sonvat từEQ. (1. 8). Tùy thuộc vào các pha loãng, proton có thể là thêm sonvat bởi hai hoặcphân tử hơn dung môi.pH ¼ log½HS þ ð1:8ÞKhi các giải pháp axit cao là pha loãng trong nước, đo độ pH làthuận tiện, nhưng nó trở nên quan trọng khi làm tăng nồng độ axit, và thậm chínhiều hơn như vậy, nếu nonaqueous phương tiện truyền thông được tuyển dụng. Kể từ khi một tế bào tham chiếu được sử dụng với aliquidgiao lộ, tiềm năng tại giao lộ lỏng cũng đã được biết đến. Ion hydrohoạt động không thể được đo lường một cách độc lập, và vì lý do này sự bình đẳng của Eq. (1.9)không thể chắc chắn được thành lập cho bất kỳ giải pháp.pH ¼ log10ðaH þ Þ ð1:9ÞTheo các tốt nhất thử nghiệm điều kiện, cục tiêu chuẩn quốc gia đã thiết lậpmột loạt các giải pháp tiêu chuẩn ph từ mà độ pH của bất kỳ giải pháp dung dịch nước kháccó thể được suy luận miễn là sức mạnh ion của giải pháp không phải là cao hơn cách 0.1 M.Giải pháp tập trung hơn, quy mô pH sẽ không còn có bất kỳ ý nghĩa thực sự.Mở rộng giới hạn cho giải pháp 1 M, nó là rõ ràng mà có phạm vicủa axit trực tiếp liên quan đến liên tục autoprotolysis [Eq. (1.5)], bởi vì cácCác giá trị tối thiểu ph trong một giải pháp là zero và giá trị tối đa là pKap ¼p(H2Aþ) þ p (A). Do đó, phạm vi độ pH (DpH) là pKap (đối với nước, độ pH 14 đơn vị). Đâyđiều kiện hạn chế là khá đáng tiếc vì nhiều biến đổi hóa họcđạt được vượt ra ngoài phạm vi này và các điều kiện lý tưởng ít hơn nhiều.

Kết quả (Việt) 2:

1.1.2. The Scale pH
Nồng độ của các axit tự là ít có ý nghĩa khác hơn là phân tích, với
ngoại lệ của axit mạnh trong dung dịch nước pha loãng. Sự tập trung của HTH
chính nó là không thỏa đáng, bởi vì nó được hòa tan đa dạng và khả năng của
một proton chuyển đến cơ sở khác phụ thuộc vào bản chất của môi trường. Các sản
lượng vật lý mô tả các tính axit của một môi trường là hoạt động của þ proton aH.
Việc xác định thực nghiệm của các hoạt động của các proton đòi hỏi các phép đo
về tiềm năng của một điện cực hydro hoặc một điện cực thuỷ tinh ở trạng thái cân bằng với các
giải pháp để được kiểm tra . Phương trình là các loại sau đây [Eq. (1.7)], trong đó C là một
hằng số.
E ¼ C? RT
F log10ðaH þ Þ D1: 7
Đó là idea7 Sørensen để sử dụng mối quan hệ này, có thể được coi như một cơ sở
để định nghĩa hiện đại của thang pH của axit đối với dung dịch nước. Độ pH của
một dung dịch loãng của axit là có liên quan đến nồng độ của các proton hòa tan từ
Eq. (1.8). Tùy thuộc vào độ pha loãng, các proton có thể được hòa tan thêm bởi hai hoặc
nhiều phân tử dung môi.
pH ¼ log½HS þ D1: 8
Khi dung dịch axit là rất loãng trong nước, đo pH là
thuận tiện, nhưng nó trở nên quan trọng khi nồng độ axit tăng và, thậm chí
nhiều hơn như vậy, nếu phương tiện truyền thông nonaqueous được tuyển dụng. Kể từ khi một tế bào tham chiếu được sử dụng với aliquid
ngã ba, các tiềm năng ở ngã ba lỏng cũng đã được biết đến. Các ion hydro
hoạt động không thể đo lường một cách độc lập, và vì lý do này, sự bình đẳng của Eq. (1.9)
có thể không được chắc chắn được thiết lập cho bất kỳ giải pháp.
pH ¼ log10ðaH þ Þ D1: 9
Theo các điều kiện thực nghiệm tốt nhất, quốc gia của Cục Tiêu chuẩn đã thiết lập
một loạt các giải pháp tiêu chuẩn của pH từ đó pH của bất kỳ dung dịch nước khác
có thể được suy ra miễn là sức mạnh ion ofthe giải pháp là không cao hơn 0,1 M.
Đối với các giải pháp tập trung hơn, quy mô pH sẽ không còn có bất kỳ ý nghĩa thực sự.
Để mở rộng các giới hạn cho 1 M giải pháp, rõ ràng là phạm vi có sẵn
của axit có liên quan trực tiếp đến autoprotolysis liên tục [Eq. (1.5)], bởi vì các
giá trị tối thiểu của pH trong dung dịch là zero và giá trị tối đa là pKap ¼
p (H2Aþ) þ p (A?). Như vậy, phạm vi pH (DPH) là pKap (đối với nước, 14 đơn vị pH). Những
điều kiện giới hạn là khá đáng tiếc bởi vì nhiều biến đổi hóa học được
đạt được vượt quá phạm vi này và trong điều kiện ít lý tưởng.