PressureAt constant temperature, co

Pressure
At constant temperature, conversion increases with pressure up to the critical point which is the point at which the vapor phase is substantially eliminated and the reactants are in the liquid state. Further increase in pressure is not beneficial. The critical temperature is a complex function of the temperature and composition of the reactor contents. For example, at 150°C a pressure of about 100 atm might be near optimum for a stoichiometric NH3:C02 ratio, but at this temperature the rate of reaction is unacceptably slow. At the preferred temperature of 180°-210°C, pressures of 140-250 atm are commonly used.

Kết quả (Việt) 1:

Áp lựcỞ nhiệt độ không đổi, chuyển đổi tăng với áp lực đến các điểm quan trọng đó là điểm mà tại đó giai đoạn hơi đáng kể bị loại bỏ và các chất phản ứng đang ở trạng thái lỏng. Tiếp tục tăng áp lực không phải là mang lại lợi ích. Nhiệt độ quan trọng là một chức năng phức tạp của nhiệt độ và thành phần của các nội dung lò phản ứng. Ví dụ, ở 150° C áp suất khoảng 100 atm có thể là gần tối ưu cho một tỷ lệ stoichiometric NH3:C02, nhưng tỷ lệ phản ứng nhiệt độ này là chạy quá chậm. Ở nhiệt độ ưa thích của 180° - 210° C, áp lực của 140-250 atm thường được sử dụng.

Kết quả (Việt) 2:

Áp lực
Ở nhiệt độ không đổi, tăng chuyển đổi với áp lực lên đến điểm quan trọng đó là điểm mà tại đó các pha hơi được loại bỏ đáng kể và các chất phản ứng đang ở trạng thái lỏng. Việc tăng thêm áp lực là không có lợi. Nhiệt độ tới hạn là một chức năng phức tạp của nhiệt độ và thành phần của nội dung lò phản ứng. Ví dụ, ở 150 ° C áp suất khoảng 100 atm có thể là gần tối ưu cho một NH3 cân bằng hóa học: tỷ lệ C02, nhưng ở nhiệt độ này tốc độ của phản ứng là không thể chấp nhận chậm. Ở nhiệt độ ưa thích của 180 ° -210 ° C, áp suất 140-250 atm thường được sử dụng.