where the amount of sulfide is low,

where the amount of sulfide is low, is how they react with Cl−
ions. Besides being one of the most prevalent monovalent
anions in natural aqueous systems, Cl− is present in most
growth media used for testing the toxicity of AgNPs to
organisms. Although the interaction between Cl− and Ag+ ions
and the effect of Cl− on Ag+ ion toxicity have been studied
extensively,15−17 the effect of Cl− on the stability of AgNPs has
been explored in only a few studies. In one such study, Li et al.
showed that the stability of AgNPs is strongly affected by the
presence of Cl−, with formation of a AgCl layer on the AgNPs
that inhibits their dissolution at a low Cl/Ag ratio.18 In another
study, Ho et al. showed that at low Cl/Ag ratio, the presence of
Cl− ions in solution can completely inhibit or significantly
decrease the rate of Ag-NPs dissolution in the presence of a
strong oxidant.19 A high Cl/Ag ratio, however, may enhance
dissolution due to the formation of soluble AgClx(x−1)− species.
Because Ag toxicity is often governed by the amount of
dissolved Ag in solution, it has been proposed that Cl− will have
a strong effect on the toxicity of AgNPs. A good example is a
study by Gupta et al. who looked at the effect of chloride,
bromide, and iodide on the toxicity of AgNO3 to E. coli.17
These authors hypothesized that at low Cl/Ag ratios, Ag+ ions
precipitate with Cl− to form solid AgCl, whereas at higher Cl/
Ag, there is an increase of soluble AgClx(x−1)− species, resulting
in decreased Ag resistance by E. coli. Although Cl− interactions
with dissolved Ag+ have been studied, little is known about the
kinetics of AgNP dissolution and the resulting toxicity as a
function of Cl/Ag ratio.
The focus of this study is on determining the rates of
dissolution of polyvinylpyrrolidone-coated AgNPs at different
Cl/Ag ratios (total Cl concentration vs total Ag concentration
in suspension) and understanding the toxicity of Ag-NPs at
various concentrations on E. coli (ATCC strain 33876) as a
function of chloride concentrations that mimic natural
conditions (0.5, 0.1, and 0.01 M NaCl and DI water). By
varying the Cl/Ag ratio in solution, we hypothesize that the rate
of dissolution of AgNPs and the resultant toxicity will be
strongly correlated with the speciation of Ag in the presence of
chloride.

Kết quả (Việt) 1:

trong đó số lượng sulfua là thấp, là cách họ phản ứng với Cl−Các ion. Bên cạnh đó là một trong những phổ biến nhất monovalentanion trong hệ thống nước tự nhiên, Cl− có mặt ở hầu hếtsự phát triển phương tiện truyền thông được sử dụng để thử nghiệm các độc tính của AgNPs đểsinh vật. Mặc dù sự tương tác giữa các ion Cl− và Ag +và tác động của Cl− Ag + ion độc tính đã được nghiên cứurộng rãi, 15−17 hiệu quả của Cl− trên sự ổn định của AgNPs đãđược khám phá trong chỉ có một vài nghiên cứu. Trong một trong những nghiên cứu, Li et al.cho thấy rằng sự ổn định của AgNPs bị ảnh hưởng mạnh mẽ bởi cácsự hiện diện của Cl−, với sự hình thành của một lớp AgCl trên các AgNPsmà ức chế của họ tan rã tại một ratio.18 Cl/Ag thấp khácviệc nghiên cứu, Hồ et al. thấy ở tỷ lệ thấp Cl/Ag, sự hiện diện củaCL− ion trong dung dịch có thể ức chế hoàn toàn hoặc đáng kểgiảm tỷ lệ Ag-NPs tan rã trong presence của mộttỷ lệ Cl/Ag cao mạnh mẽ oxidant.19 A, Tuy nhiên, có thể nâng caogiải thể do sự hình thành loài hòa tan AgClx (x−1) −.Bởi vì ngộ độc Ag thường được quản lý bởi số lượnggiải tán Ag trong dung dịch, nó đã được đề xuất rằng Cl− sẽ cómột hiệu ứng mạnh mẽ về độc tính của AgNPs. Một ví dụ là mộtnghiên cứu do Gupta CTV người đã xem xét tác động của clorua,bromua và iodua về độc tính của AgNO3 đến E. coli.17Các tác giả đưa ra giả thuyết rằng lúc thấp tỷ lệ Cl/Ag, ion Ag +precipitate với Cl− để tạo thành rắn AgCl, trong khi tại cao Cl /AG, đó là sự gia tăng của hòa tan AgClx (x−1) − loài, kết quảở giảm sức đề kháng Ag của E. coli. Mặc dù Cl− tương tácvới hòa tan Ag + đã nghiên cứu, ít được biết về cáckinetics AgNP tan rã và độc tính kết quả như là mộtchức năng của tỷ lệ Cl/Ag.Trọng tâm của nghiên cứu này là việc xác định tỷ lệsự sụp đổ của bọc polyvinylpyrrolidone AgNPs ở khác nhauTỷ lệ CL/Ag (Cl nồng độ vs Ag tất cả tập trung tất cảtrong hệ thống treo) và tìm hiểu về độc tính của Ag-NPs tạiCác nồng độ khác nhau về E. coli (ATCC căng 33876) như là mộtchức năng của nồng độ clorua bắt chước thiên nhiênđiều kiện (cách 0.5, 0.1, 0.01 M NaCl và DI nước). Bởithay đổi tỷ lệ Cl/Ag trong dung dịch, chúng tôi đưa ra giả thuyết rằng tỷ lệsự sụp đổ của AgNPs và độc tính kết quả sẽmạnh tương quan với speciation Ag ở presence ofclorua.

Kết quả (Việt) 2:

nơi số lượng sulfur thấp, là cách họ phản ứng với Cl-
ion. Bên cạnh đó là một trong những đơn trị phổ biến nhất
anion trong các hệ thống chứa nước tự nhiên, Cl- có mặt trong hầu hết các
phương tiện truyền thông phát triển sử dụng để thử nghiệm độc tính của AgNPs đến
sinh vật. Mặc dù sự tương tác giữa Cl- và Ag + ion
và hiệu quả của Cl- trên + độc Ag ion đã được nghiên cứu
rộng rãi, 15-17 ảnh hưởng của Cl- vào sự ổn định của AgNPs đã
được khám phá chỉ trong một vài nghiên cứu. Trong một nghiên cứu như vậy, Li et al.
Cho thấy sự ổn định của AgNPs bị ảnh hưởng mạnh mẽ bởi
sự hiện diện của Cl-, với sự hình thành của một lớp AgCl trên AgNPs
ức chế giải thể của họ ở mức thấp Cl / Ag ratio.18 Trong một
nghiên cứu , Hồ et al. cho thấy rằng với tỷ lệ Cl / Ag thấp, sự hiện diện của
các ion Cl- trong dung dịch hoàn toàn có thể ức chế hoặc đáng kể
làm giảm tỷ lệ Ag-NP giải thể trong sự hiện diện của một
oxidant.19 mạnh Một tỷ lệ Cl / Ag cao, tuy nhiên, có thể nâng cao
giải thể do sự hình thành của tan AgClx (x-1) -. loài
Vì độc tính Ag thường chi phối bởi số lượng
hòa tan Ag trong dung dịch, nó đã được đề xuất rằng Cl- sẽ có
một tác động mạnh tới độc tính của AgNPs. Một ví dụ là một
nghiên cứu của Gupta et al. người nhìn vào hiệu quả của clorua,
bromua và iođua về độc tính của AgNO3 E. coli.17
Các tác giả đưa ra giả thuyết rằng ở các tỷ lệ Cl / Ag thấp, các ion Ag +
kết tủa với Cl- hình rắn AgCl, trong khi ở cao hơn Cl /
Ag, có sự gia tăng của tan AgClx (x-1) - loài, kết quả
trong giảm sức đề kháng Ag do E. coli. Mặc dù tương tác Cl-
với hòa tan Ag + đã được nghiên cứu, ít được biết về
động học của AgNP giải thể và độc tính kết quả như một
chức năng của tỷ lệ Cl / Ag.
Trọng tâm của nghiên cứu này là xác định tỷ lệ
giải thể AgNPs polyvinylpyrrolidone tráng tại khác nhau
tỉ lệ Cl / Ag (tổng nồng độ Cl vs tổng nồng độ Ag
trong hệ thống treo) và sự hiểu biết độc tính của Ag-NP ở
nồng độ khác nhau trên E. coli (ATCC căng 33.876) như là một
chức năng của nồng độ clorua mà bắt chước tự nhiên
điều kiện (0.5, 0,1 và 0,01 M NaCl và nước DI). Bằng
cách thay đổi tỷ lệ Cl / Ag trong dung dịch, chúng tôi đưa ra giả thuyết rằng tỷ lệ
các giải thể AgNPs và độc tính kết quả sẽ được
quan chặt chẽ với sự biệt hóa của Ag trong sự hiện diện của
clorua.