1. Identify the element(s) oxidized

1. Identify the element(s) oxidized and reduced. Write separate half-reactions
for each of these.
2. Balance these elements.
3. Balance the change in oxidation number by adding electrons to
the side with the higher total of oxidation numbers. That is, add electrons
on the left for a reduction half-reaction and on the right for an oxidation
half-reaction.
4. In acid solution, balance the net charge with hydrogen ions H+.
In basic solution, after all other steps have been completed, any H+ can
be neutralized by adding OH− ions to each side, creating water and excess
OH− ions.
5. Balance the hydrogen and oxygen atoms with water.
6. If necessary, multiply every item in one or both sides of the equation
by small integers so that the number of electrons is the same in each.
The same small integer is used throughout each half-reaction and is different
from that used in the other half-reaction. Then add the two half-reactions.
7. Cancel all species that appear on both sides of the equation. All
the electrons must cancel out in this step, and often some hydrogen ions
and water molecules also cancel.
8. Check to see that atoms of all the elements are balanced and that
the net charge is the same on both sides of the equation.
To illustrate these steps, balance the following equation:

Kết quả (Việt) 1:

1. xác định element(s) bị ôxi hóa và giảm. Viết riêng nửa-phản ứngcho mỗi trong số này.2. cân bằng các yếu tố này.3. cân bằng sự thay đổi trong số ôxi hóa bằng cách thêm các điện tử đểcác bên với tổng cộng cao hơn con số quá trình oxy hóa. Có nghĩa là, thêm electronở bên trái để giảm một nửa-phản ứng và bên phải cho một quá trình oxy hóamột nửa-phản ứng.4. trong dung dịch axít, cân bằng phí net với hydrogen ion H +.Giải pháp cơ bản, sau khi tất cả các bước đã được hoàn thành, bất kỳ H + có thểđược vô hiệu hóa bằng cách thêm các ion OH− vào mỗi bên, tạo ra nước và dư thừaOh− ion.5. cân bằng các nguyên tử hydro và oxy với nước.6. nếu cần thiết, nhân mỗi mục trong một hoặc cả hai bên của phương trìnhbởi nhỏ nguyên do đó số lượng electron là giống nhau trong mỗi người.Số nguyên nhỏ tương tự được sử dụng trong suốt mỗi nửa phản ứng và là khác nhautừ đó được sử dụng trong khác nửa-phản ứng. Sau đó thêm hai nửa-phản ứng.7. hủy bỏ tất cả các loài xuất hiện trên cả hai bên của phương trình. Tất cảcác electron phải hủy bỏ ra ở bước này, và thường là một số các ion hiđrôvà phân tử nước cũng hủy bỏ.8. kiểm tra để thấy rằng các nguyên tử của tất cả các yếu tố được cân bằng và rằngphí net là giống nhau trên cả hai bên của phương trình.Để minh họa các bước, cân bằng phương trình sau:

Kết quả (Việt) 2:

1. Xác định các yếu tố (s) bị oxy hóa và giảm. Viết riêng bán phản ứng
cho mỗi trong số này.
2. Cân bằng các yếu tố này.
3. Cân bằng sự thay đổi số oxy hóa bằng cách thêm các electron
bên với tổng số cao hơn con số quá trình oxy hóa. Đó là bổ sung thêm các điện tử
ở bên trái để giảm nửa phản ứng và bên phải dành cho một quá trình oxy hóa
bán phản ứng.
4. Trong dung dịch axit, cân bằng điện tích với các ion hydro H +.
Trong giải pháp cơ bản, sau khi tất cả các bước khác đã được hoàn thành, bất kỳ H + có thể
được trung hòa bằng cách thêm OH- ion để mỗi bên, tạo nước và dư thừa
các ion OH-.
5. Cân bằng các nguyên tử hydro và oxy với nước.
6. Nếu cần thiết, nhân mỗi mục trong một hoặc cả hai vế của phương trình
bằng số nguyên nhỏ do đó số lượng của electron là như nhau ở mỗi nước.
Cùng số nguyên nhỏ được sử dụng trong suốt mỗi nửa phản ứng và là khác nhau
từ đó được sử dụng trong một nửa khác -reaction. Sau đó, thêm hai nửa phản ứng.
7. Hủy bỏ tất cả các loài xuất hiện trên cả hai mặt của phương trình. Tất cả
các electron phải hủy bỏ ra ở bước này, và thường là một số ion hydro
và các phân tử nước cũng hủy bỏ.
8. Kiểm tra để thấy rằng các nguyên tử của tất cả các yếu tố được cân bằng và
phí ròng là như nhau trên cả hai mặt của phương trình.
Để minh họa các bước này, cân bằng phương trình sau đây: