CH3CO2Na(soln) + CH3I(l) → CH3CO2CH

CH3CO2Na(soln) + CH3I(l) → CH3CO2CH3(soln) + NaI(soln)
This reaction occurs 10 million times more rapidly in the organic solvent dimethylformamide [DMF; (CH3)2NCHO] than it does in methanol (CH3OH). Although both are organic solvents with similar dielectric constants (36.7 for DMF versus 32.6 for methanol), methanol is able to hydrogen bond with acetate ions, whereas DMF cannot. Hydrogen bonding reduces the reactivity of the oxygen atoms in the acetate ion.


Solvent viscosity is also important in determining reaction rates. In highly viscous solvents, dissolved particles diffuse much more slowly than in less viscous solvents and can collide less frequently per unit time. Thus the reaction rates of most reactions decrease rapidly with increasing solvent viscosity.

Catalyst Effects
You learned in Chapter 3 "Chemical Reactions" that a catalyst is a substance that participates in a chemical reaction and increases the reaction rate without undergoing a net chemical change itself. Consider, for example, the decomposition of hydrogen peroxide in the presence and absence of different catalysts (Figure 14.4 "The Effect of Catalysts on Reaction Rates"). Because most catalysts are highly selective, they often determine the product of a reaction by accelerating only one of several possible reactions that could occur.

Figure 14.4 The Effect of Catalysts on Reaction Rates


A solution of hydrogen peroxide (H2O2) decomposes in water so slowly that the change is not noticeable (left). Iodide ion acts as a catalyst for the decomposition of H2O2, producing oxygen gas. The solution turns brown because of the reaction of H2O2 with I−, which generates small amounts of I3− (center). The enzyme catalase is about 3 billion times more effective than iodide as a catalyst. Even in the presence of very small amounts of enzyme, the decomposition is vigorous (right).

Kết quả (Việt) 1:

CH3CO2Na(soln) + CH3I(l) → CH3CO2CH3(soln) + NaI(soln)Phản ứng này xảy ra nhanh 10 triệu lần hơn trong dimethylformamide dung môi hữu cơ [DMF; 2NCHO (CH3)] hơn nó trong methanol (CH3OH). Mặc dù cả hai đều là các dung môi hữu cơ với tương tự như lưỡng điện hằng số (36.7 cho DMF so với 32.6 cho methanol), methanol có thể hydro trái phiếu với các ion axetat, trong khi DMF không thể. Liên kết hydro làm giảm phản ứng của các nguyên tử ôxy trong ion axetat.Dung môi độ nhớt cũng là quan trọng trong việc xác định tỷ lệ phản ứng. Trong các dung môi rất nhớt, hòa tan hạt khuếch tán chậm hơn nhiều hơn so với tại ít nhớt dung môi và có thể va chạm ít thường xuyên cho một đơn vị thời gian. Do đó, tỷ lệ phản ứng của hầu hết các phản ứng giảm nhanh chóng với sự gia tăng độ nhớt dung môi.Chất xúc tác hiệu ứngBạn đã học được trong chương 3 "phản ứng hóa học" một chất xúc tác là một chất tham gia vào một phản ứng hóa học và làm tăng tỷ lệ phản ứng mà không cần trải qua một chất hóa học mạng thay đổi chính nó. Xem xét, ví dụ, sự phân hủy của hydrogen peroxide trong sự hiện diện và sự vắng mặt của chất xúc tác khác nhau (tìm 14,4 "The có hiệu lực của chất xúc tác trên phản ứng tỷ lệ"). Bởi vì hầu hết các chất xúc tác tính chọn lọc cao, họ thường xác định sản phẩm của một phản ứng bằng cách thúc đẩy chỉ là một trong một số các phản ứng có thể có thể xảy ra.Con số 14.4 tác động của chất xúc tác phản ứng tỷ lệMột dung dịch của hydrogen peroxide (H2O2) phân hủy trong nước như vậy, từ từ rằng sự thay đổi không phải là đáng chú ý (trái). Iodua ion hoạt động như một chất xúc tác cho sự phân hủy của H2O2, sản xuất khí ôxy. Giải quay nâu do phản ứng của H2O2 với I−, mà tạo ra một lượng nhỏ của I3− (Trung tâm). Enzym catalase là khoảng 3 tỷ lần hiệu quả hơn iođua như một chất xúc tác. Ngay cả sự hiện diện của một lượng rất nhỏ của enzym, sự phân hủy là mạnh mẽ (bên phải).

Kết quả (Việt) 2:

CH3CO2Na (soln) + CH3I (l) → CH3CO2CH3 (soln) + NaI (soln)
Phản ứng này xảy ra 10 triệu lần nhanh hơn trong các dung môi hữu cơ dimetylformamide [DMF; (CH3) 2NCHO] hơn là trong methanol (CH3OH). Mặc dù cả hai đều là các dung môi hữu cơ với các hằng số điện môi tương tự (36,7 so với 32,6 cho DMF cho methanol), methanol có thể liên kết hydro với các ion acetate, trong khi DMF không thể. Liên kết hidro giảm các phản ứng của các nguyên tử oxy trong ion acetate. Độ nhớt dung môi cũng rất quan trọng trong việc xác định tốc độ phản ứng. Trong các dung môi có độ nhớt cao, các hạt hòa khuếch tán chậm hơn rất nhiều so với trong các dung môi ít nhớt và có thể va chạm ít thường xuyên mỗi đơn vị thời gian. Do đó, tốc độ phản ứng của hầu hết các phản ứng giảm nhanh chóng với sự gia tăng độ nhớt dung môi. Catalyst Effects Bạn đã học ở chương 3 "Phản ứng hóa học" là một chất xúc tác là một chất tham gia phản ứng hóa học và làm tăng tốc độ phản ứng mà không cần trải qua một sự thay đổi hóa học thuần chính nó. Hãy xem ví dụ, sự phân hủy của hydrogen peroxide trong sự hiện diện và vắng mặt của chất xúc tác khác nhau (hình 14.4 "Tác động của chất xúc tác trên giá Reaction"). Bởi vì hầu hết các chất xúc tác là tính chọn lọc cao, họ thường xác định các sản phẩm của phản ứng bằng cách chỉ tăng một trong một số phản ứng có thể có thể xảy ra. Hình 14.4 Ảnh hưởng của chất xúc tác trên Reaction GIÁ Một giải pháp của hydrogen peroxide (H2O2) phân hủy trong nước quá chậm nên thay đổi không đáng chú ý (bên trái). Ion iođua hoạt động như một chất xúc tác cho sự phân hủy của H2O2, sản xuất khí oxy. Các giải pháp chuyển sang màu nâu vì phản ứng của H2O2 với I-, tạo ra một lượng nhỏ I3- (trung tâm). Các enzyme catalase là khoảng 3 tỷ lần hiệu quả hơn iodide như một chất xúc tác. Ngay cả trong sự hiện diện của một lượng rất nhỏ các enzyme, sự phân hủy là quá sức (bên phải).