6.65 The convention of arbitrarily

6.65 The convention of arbitrarily assigning a zero enthalpy value for the most stable form of each element in the standard state at 25°C is a convenient way of dealing with enthalpies of reactions.
Explain why this convention cannot be applied to
nuclear reactions.

6.66 Consider the following two reactions:
A ¡ 2B DH°rxn 5 DH1
A ¡ C DH°rxn 5 DH2
Determine the enthalpy change for the process
2B ¡ C
6.67 The standard enthalpy change DH° for the thermal
decomposition of silver nitrate according to the following equation is 178.67 kJ:
AgNO3(s) ¡ AgNO2(s) 1 1
2O2(g)
The standard enthalpy of formation of AgNO3(s) is
2123.02 kJ/mol. Calculate the standard enthalpy of
formation of AgNO2(s).
6.68 Hydrazine, N2H4, decomposes according to the fol-lowing reaction:
3N2H4(l) ¡ 4NH3(g) 1 N2(g)
(a) Given that the standard enthalpy of formation of
hydrazine is 50.42 kJ/mol, calculate DH° for its
decomposition. (b) Both hydrazine and ammonia
burn in oxygen to produce H2O(l) and N2(g). Write
balanced equations for each of these processes and
calculate DH° for each of them. On a mass basis
(per kg), would hydrazine or ammonia be the better
fuel?
6.69 Consider the reaction
N2(g) 1 3H2(g) ¡ 2NH3(g)
DH°rxn 5292.6 kJ/mol
If 2.0 moles of N2 react with 6.0 moles of H2 to form
NH3, calculate the work done (in joules) against a
pressure of 1.0 atm at 25°C. What is DU for this reac-tion? Assume the reaction goes to completion.
6.70 Calculate the heat released when 2.00 L of Cl2(g) with
a density of 1.88 g/L react with an excess of sodium
metal as 25°C and 1 atm to form sodium chloride.
6.71 Photosynthesis produces glucose, C6H12O6, and oxy-gen from carbon dioxide and water:
6CO2 1 6H2O ¡ C6H12O6 1 6O2
(a) How would you determine experimentally the
DH°rxn value for this reaction? (b) Solar radiation
produces about 7.0 3 1014
kg glucose a year on Earth.
What is the corresponding DH° change?
6.72 A 2.10-mole sample of crystalline acetic acid, initially
at 17.0°C, is allowed to melt at 17.0°C and is then
heated to 118.1°C (its normal boiling point) at 1.00
atm. The sample is allowed to vaporize at 118.1°C and
is then rapidly quenched to 17.0°C, so that it recrystallizes. Calculate DH° for the total process as
described.

Kết quả (Việt) 1:

6,65 ước của tự ý chỉ định một giá trị enthalpy zero cho hình thức ổn định nhất của mỗi phần tử thuộc tiêu chuẩn ở 25° C là một cách thuận tiện đối phó với enthalpies của phản ứng. Giải thích tại sao Hội nghị này không được áp dụng cho phản ứng hạt nhân.6.66 xem xét hai phản ứng sau: Một 』 2B DH ° rxn 5 DH1 Một DH 』 C ° rxn 5 DH2 Xác định sự thay đổi enthalpy cho quá trình2B 』 C6.67 thay đổi enthalpy tiêu chuẩn DH ° cho nhiệt phân hủy của nitrat bạc theo phương trình sau là 178.67 kJ:AgNO3(s) ¡AgNO2(s) 1 12O2(g) Tiêu chuẩn enthalpy của sự hình thành của AgNO3(s) là 2123.02 kJ/mol. tính enthalpy tiêu chuẩn của sự hình thành của AgNO2(s).6.68 hydrazine, N2H4, phân hủy theo phản ứng fol-lowing:3N2H4(l) ¡4NH3(g) 1 N2(g)(a) cho rằng tiêu chuẩn enthalpy của sự hình thành của hydrazine là 50.42 kJ/mol, tính toán DH ° cho mình phân hủy. (b) cả hydrazine và amoniac đốt cháy trong oxy để sản xuất H2O(l) và N2(g). Viết cân bằng phương trình cho mỗi của các quá trình và tính toán DH ° cho mỗi người trong số họ. Trên cơ sở khối lượng (mỗi kg), hydrazine hoặc amoniac sẽ tốt hơn nhiên liệu?6,69 xem xét phản ứngN2(g) 1 3H2(g) ¡2NH3(g)DH ° rxn 5292.6 kJ/mol Nếu 2.0 Mol N2 phản ứng với 6.0 mol của H2 mẫu NH3, tính toán công việc làm (trong joules) chống lại một áp lực của 1.0 atm ở 25° C. DU cho này reac-tion là gì? Giả sử phản ứng đi để hoàn thành.6,70 tính nhiệt phát hành khi 2,00 L Cl2(g) với với mật độ của 1,88 g/L phản ứng với một dư thừa của natri kim loại như 25° C, 1 atm để dạng clorua natri.6,71 quang sản xuất glucose, C6H12O6 và oxy-gen từ điôxít cacbon và nước:6CO2 1 6H2O 』 C6H12O6 1 6O2(a) làm thế nào bạn xác định thử nghiệm các DH ° rxn giá trị cho phản ứng này? (b) năng lượng mặt trời bức xạ sản xuất khoảng 7.0 3 1014 kg đường một năm trên trái đất. Thay đổi tương ứng ° DH là gì?6.72 2.10-nốt ruồi mẫu của tinh thể axit axetic, ban đầu tại 17.0° C, được cho phép để làm tan chảy ở 17.0° C và sau đó đun nóng đến 118.1° C (của nó bình thường điểm sôi) tại 1,00 ATM. Các mẫu được cho phép để bốc hơi 118.1° c và sau đó nhanh chóng quenched 17.0° c, do đó nó recrystallizes. Tính toán DH ° cho quá trình tất cả nhưMô tả.

Kết quả (Việt) 2:

6.65 Các ước tự ý gán một giá trị entanpy không cho các hình thức ổn định nhất của mỗi phần tử trong trạng thái tiêu chuẩn ở 25 ° C là một cách thuận tiện để đối phó với enthalpies các phản ứng.
Giải thích lý do tại sao hội nghị này không thể được áp dụng cho
các phản ứng hạt nhân.

6.66 Xem xét hai phản ứng sau đây:
Một ¡2B DH ° rxn 5 DH1
Một ¡C DH ° rxn 5 DH2
Xác định sự thay đổi enthalpy cho quá trình
2B ¡C
6.67 các tiêu chuẩn thay đổi enthalpy DH ° cho nhiệt
phân hủy của bạc nitrat theo phương trình sau là 178,67 kJ:
AgNO3 (s) ¡AgNO2 (s) 1 1
2O2 (g)
các entanpi tiêu chuẩn của sự hình thành của AgNO3 (s) là
2123,02 kJ / mol. Tính entanpi tiêu chuẩn
hình thành của AgNO2 (s).
6.68 Hydrazin, N2H4, phân hủy theo phản ứng fol-rống:
3N2H4 (l) ¡4NH3 (g) 1 N2 (g)
(a) Cho rằng các entanpi tiêu chuẩn của sự hình thành của
hydrazine là 50,42 kJ / mol, tính toán DH ° cho nó
phân hủy. (b) Cả hai hydrazine và amoniac
cháy trong oxy để tạo ra H2O (l) và N2 (g). Viết
phương trình cân bằng cho mỗi quá trình này và
tính toán DH ° cho mỗi người. Trên cơ sở khối lượng
(kg), sẽ hydrazine hoặc amoniac là tốt hơn
nhiên liệu?
6.69 xem xét phản ứng
N2 (g) 1 3H2 (g) ¡2NH3 (g)
DH ° rxn 5.292,6 kJ / mol
Nếu 2,0 mol N2 phản ứng với 6,0 mol H2 để tạo thành
NH3, tính toán những việc đã làm (trong joules) với một
áp lực của 1,0 atm ở 25 ° C. DU là gì cho REAC-tion này? Giả sử các phản ứng đi vào hoàn thiện.
6.70 Tính toán nhiệt phát hành khi 2.00 L Cl2 (g) với
mật độ 1,88 g / L phản ứng với một lượng dư natri
kim loại như 25 ° C và 1 atm để tạo thành natri clorua.
6.71 Quang hợp tạo glucose, C6H12O6, và oxy-gen từ carbon dioxide và nước:
6CO2 1 6H2O ¡C6H12O6 1 6O2
(a) Làm thế nào bạn sẽ xác định bằng thực nghiệm các
DH ° trị rxn cho phản ứng này? (b) Bức xạ mặt trời
sản xuất khoảng 7,0 3 1014
kg glucose một năm trên Trái đất.
DH tương ứng ° thay đổi là gì?
6.72 Một mẫu 2.10-mol axit axetic tinh, ban đầu
ở 17,0 ° C, được cho phép để làm tan chảy ở 17,0 ° C và sau đó được
đun nóng đến 118,1 ° C (điểm sôi bình thường của nó) tại 1,00
atm. Các mẫu được phép bốc hơi ở 118,1 ° C và
sau đó nhanh chóng dập tắt với 17,0 ° C, do đó nó recrystallizes. Tính DH ° cho toàn bộ quá trình như
mô tả.