The hydrogen atom is a particularly

The hydrogen atom is a particularly simple system because it contains only one
electron. The electron may reside in the 1s orbital (the ground state), or it may be
found in some higher-energy orbital (an excited state). For many-electron atoms, however, we must know the electron configuration of the atom, that is, how the electrons
are distributed among the various atomic orbitals, in order to understand electronic
behavior. We will use the first 10 elements (hydrogen to neon) to illustrate the rules
for writing electron confi gurations for atoms in the ground state. (Section 7.9 will
describe how these rules can be applied to the remainder of the elements in the periodic table.) For this discussion, recall that the number of electrons in an atom is equal
to its atomic number Z.
Figure 7.19 indicates that the electron in a ground-state hydrogen atom must be
in the 1s orbital, so its electron confi guration is 1s1:

Kết quả (Việt) 1:

Các nguyên tử hydro là một hệ thống đặc biệt đơn giản bởi vì nó có chứa chỉ là mộtđiện tử. Điện tử có thể cư trú trong 1s quỹ đạo (đất nước), hoặc nó có thểloài này có ở một số quỹ đạo cao hơn năng lượng (một nhà nước vui mừng). Nhiều electron nguyên tử, Tuy nhiên, chúng ta phải biết cấu hình electron của nguyên tử, có nghĩa là, làm thế nào các điện tửđược phân phối giữa các quỹ đạo nguyên tử khác nhau, để hiểu rõ về điện tửhành vi. Chúng tôi sẽ sử dụng các yếu tố đầu tiên 10 (hydro neon) để minh họa các quy tắcĐối với văn bản điện tử cấu hình nguyên tử trong trạng thái mặt đất. (Phần 7.9 sẽ««Mô tả làm thế nào những quy tắc này có thể được áp dụng cho phần còn lại của các yếu tố trong bảng tuần hoàn.) Để thảo luận này, nhớ lại rằng số electron trong một nguyên tử là bằng nhauđể số nguyên tử Z.Con số 7,19 chỉ ra rằng các electron trong một nguyên tử hydro đất nhà nước phảitrong 1s quỹ đạo, vì vậy nó guration cấu điện tử là 1s1:

Kết quả (Việt) 2:

Các nguyên tử hydro là một hệ thống đặc biệt đơn giản bởi vì nó chỉ chứa một
electron. Các electron có thể nằm trong quỹ đạo (trạng thái cơ bản) 1s, hoặc nó có thể được
tìm thấy trong một số năng lượng cao hơn quỹ đạo (một trạng thái kích thích). Đối với nguyên tử nhiều electron, tuy nhiên, chúng ta phải biết cấu hình electron của nguyên tử, đó là, làm thế nào các electron
được phân bố trong các orbital nguyên tử khác nhau, để hiểu điện tử
hành vi. Chúng tôi sẽ sử dụng 10 yếu tố đầu tiên (hydrogen để neon) để minh họa cho các quy tắc
để viết gurations electron confi cho các nguyên tử ở trạng thái cơ bản. (Mục 7.9 sẽ
mô tả làm thế nào những quy tắc có thể được áp dụng cho phần còn lại của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.) Đối với các cuộc thảo luận này, nhớ lại rằng số lượng của các electron trong một nguyên tử là tương đương
với số nguyên tử của nó Z.
Hình 7.19 chỉ ra rằng electron trong một trạng thái cơ nguyên tử hiđrô phải
trong quỹ đạo 1s, vì vậy electron guration confi của nó là 1s1: