Why is the radius of the lithium at

Why is the radius of the lithium atom considerably larger than the radius of the hydrogen atom? 8.42 Use the second period of the periodic table as an example to show that the sizes of atoms decrease as we move from left to right. Explain the trend.
The electron configuration of lithium is 1s22s1. The two 1s electrons shield the 2s electron effectively from the nucleus. Consequently, the lithium atom is considerably larger than the hydrogen atom.
8.42 The atomic radius is largely determined by how strongly the outer-shell electrons are held by the nucleus. The larger the effective nuclear charge, the more strongly the electrons are held and the smaller the atomic radius. For the second period, the atomic radius of Li is largest because the 2s electron is well shielded by the filled 1s shell. The effective nuclear charge that the outermost electrons feel increases across the period as a result of incomplete shielding by electrons in the same shell. Consequently, the orbital containing the electrons is compressed and the atomic radius decreases

Kết quả (Việt) 1:

Tại sao là bán kính nguyên tử liti lớn hơn đáng kể so với bán kính nguyên tử hidro? 8.42 sử dụng giai đoạn thứ hai của bảng như là một ví dụ để hiển thị các kích thước của nguyên tử giảm khi chúng tôi di chuyển từ trái sang phải. Giải thích xu hướng.Cấu hình electron của liti là 1s22s1. Hai 1 electron shield 2s các electron có hiệu quả từ hạt nhân. Do đó, các nguyên tử liti là lớn hơn đáng kể so với nguyên tử hidro. 8.42 bán kính nguyên tử chủ yếu được xác định bằng cách mạnh mẽ các điện tử bên ngoài vỏ được tổ chức bởi hạt nhân. Lớn hơn các khoản phí hạt nhân hiệu quả, các chi tiết mạnh mẽ các điện tử được tổ chức và nhỏ hơn bán kính nguyên tử. Trong giai đoạn thứ hai, bán kính nguyên tử Li là lớn nhất bởi vì các 2s điện tử cũng được bảo vệ bởi 1s đầy vỏ. Hạt nhân phí có hiệu quả, các electron ngoài cùng cảm thấy tăng trên thời gian là kết quả của bảo vệ không đầy đủ của electron trong cùng một vỏ. Do đó, quỹ đạo có chứa các electron được nén và giảm bán kính nguyên tử

Kết quả (Việt) 2:

Tại sao là bán kính của các nguyên tử lithium lớn hơn đáng kể so với bán kính của nguyên tử hydro? 8.42 Sử dụng giai đoạn thứ hai của bảng tuần hoàn là một ví dụ cho thấy rằng kích thước của nguyên tử giảm dần khi chúng tôi di chuyển từ trái sang phải. Giải thích xu hướng này.
Cấu hình electron của lithium là 1s22s1. Hai 1s electron che chắn các electron 2s hiệu quả từ hạt nhân. Do đó, các nguyên tử lithium là lớn hơn đáng kể hơn so với nguyên tử hydro.
8.42 Các bán kính nguyên tử chủ yếu quyết định bởi cách mạnh mẽ các electron lớp ngoài vỏ được tổ chức bởi các hạt nhân. Càng lớn phí hiệu quả hạt nhân, mạnh hơn các điện tử được tổ chức và nhỏ hơn bán kính nguyên tử. Trong giai đoạn thứ hai, bán kính nguyên tử của Li là lớn nhất bởi vì các electron 2s là cũng được bảo vệ bởi lớp vỏ 1s điền. Các điện tích hạt nhân hiệu quả mà các electron ngoài cùng cảm thấy tăng trong thời gian diễn như một kết quả của việc che chắn chưa đầy đủ của các electron trong cùng một vỏ. Do đó, các quỹ đạo có chứa các điện tử được nén và bán kính nguyên tử giảm