The determination of a rate law is

The determination of a rate law is simplified by the isolation method, in which all the reactants except one are present in large excess. We can find the dependence of the rate on each of the reactants by isolating each of them in turn—by having all the other substances present in large excess—and piecing together a picture of the overall rate law. For instance, we might use CH3I in solution at a concentration of 0.2 mol dm−3 and an attacking nucleophile at only 0.01 mol dm−3. If a reactant B is in large excess, for example, it is a good approximation to take its concentration as constant throughout the reaction. Then, although the true rate law might be v = kr[A][B]2 we can approximate [B] by its initial value [B]0 (from which it hardly changes in the course of the reaction) and write v = kr,eff[A], with kr,eff = kr[B]0 2 Because the true rate law has been forced into firstorder form by assuming a constant B concentration, the effective rate law is classified as pseudofirst-order and kr,eff is called the effective rate constant for a given, fixed concentration of B. If, instead, the concentration of A were in large excess, and hence effectively constant, then the rate law would simplify to v = kr,eff[B]2, now with kr,eff = kr[A]0

Kết quả (Việt) 1:

Việc xác định một luật lệ là simplified bằng phương pháp cách ly, trong đó tất cả các chất phản ứng ngoại trừ một là hiện nay vượt quá lớn. Chúng tôi có thể nhiều phụ thuộc vào tỷ lệ trên mỗi người trong số các chất phản ứng bằng cách cô lập mỗi người trong số họ lần lượt — bởi có tất cả các chất khác hiện nay vượt quá lớn — và piecing cùng một hình ảnh của luật lệ chung. Ví dụ, chúng tôi có thể sử dụng CH3I trong các giải pháp ở nồng độ của cách 0.2 mol dm−3 và nucleophile tấn công một lúc chỉ 0,01 mol dm−3. Nếu một chất B là vượt quá lớn, ví dụ, nó là một xấp xỉ tốt để có nồng độ của nó là liên tục trong suốt các phản ứng. Sau đó, mặc dù tỷ lệ đúng luật có thể v = kr [A] [B] 2 chúng tôi có thể gần đúng [B] bằng giá trị ban đầu của nó [B] 0 (từ mà nó hầu như không thay đổi trong quá trình phản ứng) và viết v = kr, eff [A], với kr, eff = kr [B] 0 2 vì luật đúng tỷ lệ đã được buộc vào firstorder mẫu bằng cách giả sử một nồng độ liên tục B , luật hiệu quả tỷ lệ là classified như pseudofirst trật tự và kr, eff được gọi là hằng số tỷ lệ có hiệu quả cho một fixed nhất định, nồng độ của B. Nếu thay vào đó, nồng độ của A là vượt quá lớn, và do đó hiệu quả liên tục, sau đó tỷ lệ luật sẽ đơn giản hóa đến v = kr, eff [B] 2, bây giờ với kr, eff = kr 0 [A]

Kết quả (Việt) 2:

Việc xác định một luật tỷ lệ là fi Simpli ed theo phương pháp cô lập, trong đó tất cả các chất phản ứng, ngoại trừ một hiện diện trong quá lớn. Chúng tôi có thể fi nd sự phụ thuộc của tốc độ trên mỗi chất phản ứng bằng cách cách ly mỗi người trong turn-by có tất cả các chất khác có trong lớn dư thừa và vẽ ra một bức tranh về pháp luật tỷ lệ tổng thể. Ví dụ, chúng ta có thể sử dụng CH3I trong dung dịch với nồng độ 0,2 mol dm-3 và một tác nhân nucleophin tấn công chỉ ở mức 0,01 mol dm-3. Nếu một chất phản ứng B là quá lớn, ví dụ, nó là một xấp xỉ tốt để có nồng độ của nó là không đổi trong suốt phản ứng. Sau đó, mặc dù pháp luật tỷ lệ thực có thể là v = kr [A] [B] 2, chúng ta có thể gần đúng [B] bằng giá trị ban đầu của nó [B] 0 (mà từ đó nó hầu như không thay đổi trong quá trình phản ứng) và viết v = kr, eff [A], với kr, eff = kr [B] 0 2 vì luật pháp tỷ lệ đúng đã được buộc vào dạng fi rstorder bằng cách giả định nồng độ B không đổi, luật tỷ lệ hiệu quả là phân loại là giả fi đầu tiên đặt hàng và kr, eff được gọi là hằng số tốc độ hiệu quả cho một định, tập trung cổ định của B. Nếu, thay vào đó, nồng độ của A là quá lớn, và do đó hiệu quả liên tục, sau đó các luật tỷ lệ đơn giản hóa đến v = kr, eff [B] 2, bây giờ với kr, eff = kr [A] 0